Faraday's wet van de elektrolyse

        Faraday's wet van electrolyse is een principe in de scheikunde en elektrotechniek dat de relatie beschrijft tussen de hoeveelheid elektrische lading die door een elektrolytische cel gaat en de hoeveelheid materiaal dat aan of bij de elektroden wordt geproduceerd of verbruikt. Het is vernoemd naar de Engelse wetenschapper Michael Faraday, die het voor het eerst beschreef in het begin van de 19e eeuw.

Formule van Faraday's wet van electrolyse:

Volgens Faraday's wet is de hoeveelheid materiaal dat aan of bij de elektroden van een elektrolytische cel wordt geproduceerd of verbruikt recht evenredig met de hoeveelheid elektrische lading die door de cel gaat. Deze relatie wordt beschreven door de volgende vergelijking:

m = Q / zF

waarbij:

m is de massa van het materiaal dat aan of bij de elektroden wordt geproduceerd of verbruikt (in gram)

Q is de elektrische lading die door de cel gaat (in coulomb)

z is de valentie van het materiaal (het aantal overgebrachte elektronen per ion)

F is de constante van Faraday, die een fysische constante is die de hoeveelheid elektrische lading relateert aan het aantal mol materiaal dat wordt geproduceerd of verbruikt.

Faraday's wet van electrolyse is een fundamenteel principe in de scheikunde en wordt gebruikt om het gedrag van elektrolytische cellen te voorspellen en de relaties tussen elektrische lading, stroom en chemische reacties te begrijpen. Het is ook een belangrijk concept in het vakgebied van de elektrochemie, dat de relaties tussen elektriciteit en chemische reacties bestudeert.

Verklaring: Respecteer het oorspronkelijke, goede artikelen zijn de moede gedeeld, indien er een inbreuk is wordt verzocht om te verwijderen.