Фарадеев закон на електролиза

        Законот на Фарадеј за електролизата е принцип во хемијата и електротехниката кој опишува врската помеѓу количината електрична напона што минува низ електролитна клетка и количината материјал што се произведува или потрошува на електродите. Наречен е по англискиот научник Михаел Фарадеј, кој првично го опишал во раната 19 век.

Формула на законот на Фарадеј за електролизата:

Според законот на Фарадеј, количината материјал што се произведува или потрошува на електродите на електролитна клетка е директно пропорционална со количината електрична напона што минува низ клетката. Оваа врска е описана со следнава равенка:

m = Q / zF

каде:

m е масата на материјалот што се произведува или потрошува на електродите (во грами)

Q е електричниот напон што минува низ клетката (во куломи)

z е валентноста на материјалот (бројот на електрони трансферирање по јон)

F е константата на Фарадеј, која е физичка константа што поврзува количината електричен напон со бројот на моли на материјалот што се произведува или потрошува.

Законот на Фарадеј за електролизата е основен принцип во хемијата и се користи за предвидување на однесувањето на електролитните клетки и за разбирање на врските помеѓу електричен напон, стрuja, и хемиски реакции. Тој исто така е важен концепт во областа на електрохемијата, која студира врските помеѓу електричество и хемиски реакции.

Изјава: Почитувајте оригиналот, добри чланици се заслужни за споделување, ако постои нарушување на авторските права се јавете за брисање.