Faraday qanunu Electrolyzis

        Elektroliz qanunu, kimya və elektrik mühəndisliyində bir prinsiptir və elektrolit hüceyrəsindən keçən elektrik şarj miqdarı ilə elektrodalarda istehsal edilən və ya istifadə olunan material miqdarı arasında əlaqəni təsvir edir. Bu qanun ingilis alimi Michael Faraday tərəfindən 19-cu əsrin əvvəllərində ilk dəfə təsvir edilmişdir.

Faraday’s law of electrolysis Formula:

Faraday qanuna görə, elektrolit hüceyrəsinin elektrodlarında istehsal edilən və ya istifadə olunan material miqdarı, hüceyrədən keçən elektrik şarj miqdarına müxtəlif olaraq nisbətli olur. Bu əlaqə aşağıdakı tənlik ilə təsvir olunur:

m = Q / zF

burada:

m - elektrodalarda istehsal edilən və ya istifadə olunan materialın küləyi (gramda)

Q - hüceyrədən keçən elektrik şarj (kulonlarda)

z - materialın valensi (ion başına köçüşən elektronların sayı)

F - Faraday sabiti, bu fiziki sabit elektrik şarj miqdarını istehsal edilən və ya istifadə olunan materialın mol sayına birləşdirir.

Elektroliz qanunu, kimyada əsas prinsipdir və elektrolit hüceyrələrinin davranışı haqqında proqnoz verərək, elektrik şarj, cürənt və kimya reaksiyaları arasındakı əlaqələri anlamağa imkan verir. Bu, elektrik və kimya reaksiyaları arasındakı əlaqələri öyrənən elektrokimya sahəsinin də vacib kavabına daxildir.

Beyan: Orijinalə hörmət göstərin, paylaşmağa layiq yaxşı məqalələr, əgər hakları pozubsa lütfən silinməsi üçün əlaqə saxlayın.