ფარადეის კანონი ელექტროლიზისათვის

        ფარადეის ელექტროლიზის კანონი არის ქიმიისა და ელექტროტექნიკის პრინციპი, რომელიც აღწერს ელექტროშემუშავების უჯრის მართვის ელექტროშემუშავების რაოდენობას და მასალის რაოდენობას, რომელიც წარმოიქმნება ან ხარჯდება ელექტროდებზე. ამ კანონის სახელი მიეკუთვნება ინგლისელი მეცნიერი მიხეილ ფარადეის, რომელმაც პირველად აღწერა ეს პრინციპი 19 საუკუნის დასაწყისში.

ფარადეის ელექტროლიზის კანონის ფორმულა:

ფარადეის კანონის თანახმად, ელექტროშემუშავების უჯრის ელექტროდებზე წარმოიქმნება ან ხარჯდება მასალის რაოდენობა, რომელიც პროპორციულია ელექტროშემუშავების რაოდენობას. ეს ურთიერთდება შემდეგი განტოლებით:

m = Q / zF

სადაც:

m არის წარმოებული ან ხარჯული მასალის მასა (გრამებში)

Q არის უჯრის მართვის ელექტროშემუშავების რაოდენობა (კულონებში)

z არის მასალის ვალენტობა (ელექტრონების რაოდენობა დარჩენილი იონიზაციის დროს თითოეულ იონზე)

F არის ფარადეის მუდმივა, რომელიც ფიზიკური მუდმივაა და დაკავშირებულია ელექტროშემუშავების რაოდენობას და მასალის რაოდენობას, რომელიც წარმოიქმნება ან ხარჯდება.

ფარადეის ელექტროლიზის კანონი არის ქიმიის ფუნდამენტური პრინციპი და გამოიყენება ელექტროშემუშავების უჯრების ქცევის პროგნოზირებისთვის და ელექტროშემუშავების, დენის და ქიმიური რეაქციების ურთიერთდების გაგებისთვის. ეს ასევე მნიშვნელოვანი კონცეფციაა ელექტროქიმიის სფეროში, რომელიც შესწავლობს ელექტროშემუშავებისა და ქიმიური რეაქციების ურთიერთდებას.

დეკლარაცია: პირველი წყაროს პატივისცემა, კარგი სტატიები იყოს გაზიარებული, თუ ხდება ავტორული უფლებების დარღვევა გთხოვთ დაუკავშირდეთ წაშლას.