Faradays lov om elektrolyse

        Faradays lov om elektrolyse er et princip inden for kemi og elektrisk teknik, der beskriver forholdet mellem den mængde elektrisk ladning, der passerer gennem en elektrolyscelle, og den mængde materiale, der produceres eller forbruges ved elektroderne. Den er opkaldt efter den engelske videnskabsmand Michael Faraday, som først beskrev det i begyndelsen af det 19. århundrede.

Faradays lov om elektrolyse Formel:

Ifølge Faradays lov er den mængde materiale, der produceres eller forbruges ved elektroderne i en elektrolyscelle, direkte proportional med den mængde elektrisk ladning, der passerer gennem cellen. Dette forhold beskrives af følgende ligning:

m = Q / zF

hvor:

m er massen af det materiale, der produceres eller forbruges ved elektroderne (i gram)

Q er den elektriske ladning, der passerer gennem cellen (i coulomb)

z er valensen af materialet (antallet af overførte elektroner pr. ion)

F er Faradays konstant, som er en fysisk konstant, der relaterer mængden af elektrisk ladning til antallet af mol materiale, der produceres eller forbruges.

Faradays lov om elektrolyse er et fundamentalt princip i kemi og bruges til at forudsige adfærden af elektrolysceller og forstå forholdet mellem elektrisk ladning, strøm og kemiske reaktioner. Det er også et vigtigt begreb inden for elektrokemien, som studerer forholdet mellem elektricitet og kemiske reaktioner.

Erklæring: Respektér originalen, godt artikel værd at dele, hvis der er overtrædelse bedes kontakt slette.