Loi de l'électrolyse de Faraday
La loi de Faraday de l'électrolyse est un principe en chimie et en génie électrique qui décrit la relation entre la quantité de charge électrique qui passe à travers une cellule électrolytique et la quantité de matière produite ou consommée aux électrodes. Elle porte le nom du scientifique anglais Michael Faraday, qui l'a décrite pour la première fois au début du 19e siècle.
Formule de la loi de Faraday de l'électrolyse :
Selon la loi de Faraday, la quantité de matière produite ou consommée aux électrodes d'une cellule électrolytique est directement proportionnelle à la quantité de charge électrique qui passe à travers la cellule. Cette relation est décrite par l'équation suivante :
m = Q / zF
où :
m est la masse de matière produite ou consommée aux électrodes (en grammes)
Q est la charge électrique qui passe à travers la cellule (en coulombs)
z est la valence de la matière (le nombre d'électrons transférés par ion)
F est la constante de Faraday, qui est une constante physique qui relie la quantité de charge électrique au nombre de moles de matière produite ou consommée.
La loi de Faraday de l'électrolyse est un principe fondamental en chimie et est utilisée pour prédire le comportement des cellules électrolytiques et pour comprendre les relations entre la charge électrique, le courant et les réactions chimiques. C'est également un concept important dans le domaine de l'électrochimie, qui étudie les relations entre l'électricité et les réactions chimiques.
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