Faradayho zákon elektrolýzy

        Faradayho zákon elektrolytického rozkladu je princip v chemii a elektrotechnice, který popisuje vztah mezi množstvím elektrického náboje, které prochází elektrolytickou článkou, a množstvím materiálu, které se vyrobí nebo spotřebuje na elektrodách. Je pojmenován po anglickém vědci Michaelu Faradayovi, který ho poprvé popsal na začátku 19. století.

Vzorec Faradayho zákona elektrolytického rozkladu:

Podle Faradayho zákona je množství materiálu, které se vyrobí nebo spotřebuje na elektrodách elektrolytické články, přímo úměrné množství elektrického náboje, které prochází článkou. Tento vztah je popsán následující rovnicí:

m = Q / zF

kde:

m je hmotnost materiálu, který se vyrobí nebo spotřebuje na elektrodách (v gramech)

Q je elektrický náboj, který prochází článkou (v coulolech)

z je valenční číslo materiálu (počet elektronů přenesených na iont)

F je Faradayova konstanta, která je fyzikální konstantou, která spojuje množství elektrického náboje s počtem molů materiálu, které se vyrobí nebo spotřebuje.

Faradayho zákon elektrolytického rozkladu je základním principem v chemii a používá se k predikci chování elektrolytických článek a k porozumění vztahům mezi elektrickým nábojem, proudem a chemickými reakcemi. Je to také důležitý koncept v oboru elektrochemie, který studuje vztahy mezi elektricitou a chemickými reakcemi.

Prohlášení: Respektujte původ, kvalitní články jsou hodné sdílení, v případě porušení autorských práv se prosím obraťte na nás pro jejich odstranění.