Farađijev zakon elektrolize

        Faradayev zakon elektrolize je princip u kemiji i električnom inženjerstvu koji opisuje odnos između količine električnog naboja koji prođe kroz elektrolitsku celiju i količine materijala koja se proizvede ili potroši na elektrodama. Nazvan je po engleskom znanstveniku Michaelu Faradayu, koji ga je prvi put opisao na početku 19. stoljeća.

Formula Faradayevog zakona elektrolize:

Prema Faradayevom zakonu, količina materijala koja se proizvede ili potroši na elektrodama elektrolitske celije direktno je proporcionalna količini električnog naboja koji prođe kroz celiju. Taj odnos opisuje sljedeća jednadžba:

m = Q / zF

gdje:

m je masa materijala proizvedenog ili potrošenog na elektrodama (u gramima)

Q je električni naboj koji prođe kroz celiju (u kulonima)

z je valentnost materijala (broj prenesenih elektrona po jonu)

F je Faradayeva konstanta, koja je fizikalna konstanta koja povezuje količinu električnog naboja s brojem molova proizvedenog ili potrošenog materijala.

Faradayev zakon elektrolize je temeljni princip u kemiji i koristi se za predviđanje ponašanja elektrolitskih celija te razumijevanje odnosa između električnog naboja, struje i kemijskih reakcija. Također je važan pojam u području elektrokemije, koje proučava odnose između struje i kemijskih reakcija.

Izjava: Poštujte original, dobre članke vrijedi podijeliti, ukoliko postoji kršenje autorskih prava molim kontaktirajte za brisanje.