Faradayn sähkölyysin laki

        Faradayn sähkölyysin laki on kemian ja sähkötekniikan periaate, joka kuvaa sähkövirtauksen määrän ja materiaalin määrän välisen suhteen elektrolyysisellä solulla. Se on nimetty englantilaisen tiedemiehen Michael Faradayn mukaan, joka kuvasi sitä ensimmäisenä 1900-luvun alussa.

Faradayn sähkölyysin lain kaava:

Faradayn laissa mukaan elektrolyysisellä solulla tuotetun tai kulutetun materiaalin määrä on suoraan verrannollinen sähkövirtauksen määrään, joka kulkee solun läpi. Tämä suhde kuvataan seuraavalla yhtälöllä:

m = Q / zF

missä:

m on tuotetun tai kulutetun materiaalin massa (grammassa)

Q on sähkövirtaus, joka kulkee solun läpi (kulumassa)

z on materiaalin valenssi (sähköjen määrä, jotka siirtyvät yhden ionin kanssa)

F on Faradayn vakio, joka on fysikaalinen vakio, joka liittää sähkövirran määrän tuotettuun tai kuluttuun materiaalin molimäärään.

Faradayn sähkölyysin laki on kemian perusperiaate ja sitä käytetään ennustamaan elektrolyysisellä solujen käyttäytymistä sekä ymmärtämään sähkövirtauksen, sähkövirran ja kemiallisten reaktioiden välistä suhdetta. Se on myös tärkeä käsite elektrokemian alalla, joka tutkii sähkövirran ja kemiallisten reaktioiden välistä suhdetta.

Lauseke: Kunnioita alkuperäistä, hyviä artikkeleita on jaettava, jos on loukkausta ota yhteyttä poistaaksesi.