Faradayning elektroliz qonuni

        Faraday qonuni elektrolizda kimyo va elektr energetikada, elektroliz qurilmasi orqali o'tkazilgan elektr zaryad miqdori va elektrodlar orqali ishlab chiqarilgan yoki sarflangan material miqdori orasidagi munosabatni tavsiflaydi. Bu qonun Ingliz olimi Michael Faraday nomi bilan ataladi, u 19-asr boshida birinchi marta tavsiflagan.

Faraday qonuni elektroliz formulasi:

Faraday qonuniga ko'ra, elektroliz qurilmasi orqali o'tkazilgan elektr zaryad miqdori bilan elektrodlar orqali ishlab chiqarilgan yoki sarflangan material miqdori o'zaro nisbatan proporsionaldir. Bu munosabat quyidagi tenglama bilan ifodalangan:

m = Q / zF

bu yerda:

m - elektrodlar orqali ishlab chiqarilgan yoki sarflangan material og'irligi (grammda)

Q - qurilma orqali o'tkazilgan elektr zaryad (kulonlarda)

z - materialning valentsi (ionga o'tkazilgan elektronlar soni)

F - Faraday konstantasi, bu fizik konstanta elektr zaryad miqdorini ishlab chiqarilgan yoki sarflangan material moleullari soniga bog'liqtir.

Faraday qonuni elektroliz kimyoda asosiy qonun hisoblanadi va u elektroliz qurilmalarining xususiyatlarini taxmin qilish va elektr zaryad, arus va kimyoviy reaksiyalarning munosabatlarni tushunish uchun ishlatiladi. Bu qonun hamda elektr kimyosi sohasi, elektr energiyasi va kimyoviy reaksiyalarning munosabatlarini o'rganish sohasi uchun muhim konsept hisoblanadi.

Eslatma: Asl matn qodir, yaxshi maqolalar ulashishga layiq, agar huquq hurdlangan bo'lsa, iltimos, o'chirish uchun bog'laning.