Lex Faraday de Electrolysi

        Lex Faraday de electrolysi est principium in chemia et ingeniaria electrica, quod describit relationem inter quantitatem electricae charge quae per cellam electrolyticam transit et quantitatem materiae quae producitur aut consumitur ad electrodos. Nomine suo habet Michael Faraday, vir scientiae Anglus, qui primum eam descripsit in principio saeculi 19.

Formula Legis Faraday de Electrolysi:

Secundum legem Faraday, quantitas materiae quae producitur aut consumitur ad electrodos cellae electrolyticae directe proportionalis est quantitati electricae charge quae per cellam transit. Haec relatio describitur aequatione sequente:

m = Q / zF

ubi:

m est massa materiae productae vel consumptae ad electrodos (in grammas)

Q est electrica charge quae per cellam transit (in coulombos)

z est valentia materiae (numerus electronum transmissus per ionem)

F est constantia Faraday, quae est constans physica quae relatum facit inter quantitatem electricae charge et numerum molarum materiae productae vel consumptae.

Lex Faraday de electrolysi est principium fundamentale in chemia et utitur ad praedictionem behavioris cellorum electrolyticarum et ad intellegendum relationes inter electricam charge, currentem et reactiones chemicas. Est etiam conceptus importantis in campo electrochemiae, qui studium facit relationibus inter electricitatem et reactiones chemicas.

Declaratio: Respect the original, good articles worth sharing, if there is infringement please contact delete.