Ֆարադեյի էլեկտրոլիզի օրենքը

        Ֆարադեյի էլեկտրոլիզի օրենքը քիմիայի և էլեկտրական ճարտարապետության սկզբունք է, որը նկարագրում է էլեկտրոլիզայի հողով անցնող էլեկտրական լարվածության քանակի և էլեկտրոդներում առաջացվող կամ կապույտ նյութի քանակի հարաբերությունը։ Այն անվանվել է անգլիացի գիտնական Մայքլ Ֆարադեյի անունով, ով առաջին անգամ նկարագրել է այն 19-րդ դարի սկզբներում։

Ֆարադեյի էլեկտրոլիզի օրենքի բանաձևը:

Ֆարադեյի օրենքի համաձայն, էլեկտրոլիզայի հողում անցնող էլեկտրական լարվածության քանակին համաչափ էլեկտրոդներում առաջացվող կամ կապույտ նյութի քանակն ուղիղ համեմատական է։ Այս հարաբերությունը նկարագրվում է հետևյալ հավասարմամբ.

m = Q / zF

որտեղ.

m-ը էլեկտրոդներում առաջացվող կամ կապույտ նյութի զանգվածն է (գրամներով)

Q-ն էլեկտրոլիզայի հողով անցնող էլեկտրական լարվածության քանակն է (կուլոններով)

z-ն նյութի արժեքը է (յուրաքանչյուր իոնի համար փոխանցվող էլեկտրոնների քանակ)

F-ն Ֆարադեյի հաստատունն է, որը ֆիզիկական հաստատուն է, որը կապում է էլեկտրական լարվածության քանակը նյութի առաջացման կամ կապույտ նյութի քանակի մոլեկուլների քանակի հետ։

Ֆարադեյի էլեկտրոլիզի օրենքը քիմիայի հիմնական սկզբունքն է և օգտագործվում է էլեկտրոլիզայի հողերի halten և էլեկտրական լարվածության, հոսանքի և քիմիական ռեակցիաների հարաբերությունների հասկացման համար։ Այն նաև էլեկտրոքիմիայի դաշտում կարևոր հասկացություն է, որը ուսումնասիրում է էլեկտրական հոսանքների և քիմիական ռեակցիաների հարաբերությունները։

Հայտարարություն. Հետևեք օրիգինալին, լավ հոդվածները արժանավոր են կիսվել, եթե կա իրավունքի խախտում, խնդրում ենք կապվել և ջնջել։