Закон на Фарадей за електролиз

        Законът на Фарадей за електролиза е принцип в химията и електротехниката, който описва връзката между количеството електрически заряд, преминаващ през електролитна клетка, и количеството материал, произвеждан или изразходван при електродите. Наречен е на чест на английския учен Майкъл Фарадей, който първи го описа в началото на 19-ти век.

Формула на закона на Фарадей за електролиза:

Според закона на Фарадей, количеството материал, произвеждано или изразходвано при електродите на електролитната клетка, е прямо пропорционално на количеството електрически заряд, преминаващ през клетката. Тази връзка се описва със следното уравнение:

m = Q / zF

където:

m е масата на материала, произвеждан или изразходван при електродите (в грамове)

Q е електрическият заряд, преминаващ през клетката (в кулони)

z е валентността на материала (броят електрони, прехвърлени за всеки ион)

F е константата на Фарадей, която е физическа константа, свързваща количеството електрически заряд с броя мола на материала, произвеждан или изразходван.

Законът на Фарадей за електролиза е основен принцип в химията и се използва за предвиждане на поведението на електролитните клетки и за разбиране на връзките между електрически заряд, ток и химически реакции. Това е също важен концепт в областта на електрохимията, която изучава връзките между електричество и химически реакции.

Изявление: Почитайте оригинала, добри статии заслужават споделяне, ако има нарушение на правата моля да се свържете за изтриване.