Prawo Faradaya elektrolizy

        Prawo elektrolizy Faradaya to zasada w chemii i inżynierii elektrycznej, która opisuje relację między ilością ładunku elektrycznego przechodzącego przez komórkę elektrolityczną a ilością materiału, który powstaje lub jest zużywany na elektrodach. Nazwa pochodzi od angielskiego naukowca Michaela Faradaya, który pierwszy opisał to prawo na początku XIX wieku.

Wzór prawa elektrolizy Faradaya:

Zgodnie z prawem Faradaya, ilość materiału, który powstaje lub jest zużywany na elektrodach komórki elektrolitycznej, jest proporcjonalna do ilości ładunku elektrycznego przechodzącego przez komórkę. Ta relacja jest opisana następującym równaniem:

m = Q / zF

gdzie:

m to masa materiału powstającego lub zużywanego na elektrodach (w gramach)

Q to ładunek elektryczny przechodzący przez komórkę (w kulombach)

z to wartość walencyjna materiału (liczba elektronów przenoszonych na jon)

F to stała Faradaya, która jest fizyczną stałą, która wiąże ilość ładunku elektrycznego z liczbą molów materiału powstającego lub zużywanego.

Prawo elektrolizy Faradaya to fundamentalna zasada w chemii, używana do przewidywania zachowania się komórek elektrolitycznych oraz do zrozumienia relacji między ładunkiem elektrycznym, prądem i reakcjami chemicznymi. Jest to również ważne pojęcie w dziedzinie elektrochemii, która bada relacje między prądem elektrycznym a reakcjami chemicznymi.

Oświadczenie: Szacuj oryginał, dobre artykuły warto udostępniać, jesli doszło do naruszenia praw autorskich, prosimy o kontakt z celami usunięcia.