Faradeja elektrolīzes likums
Faradeja elektrolīzes likums ir princips ķīmijā un elektriskajā inženierzinātnē, kas apraksta attiecību starp elektrisko lādiņu daudzumu, kas pāriet cauri elektrolīzes celļam, un materiāla daudzumu, kas tiek ražots vai patērēts elektrodos. Tas nosaukts angļu zinātnieka Mikaila Faradeja vārdā, kurš to pirmo reizi aprakstīja sākumā 19. gadsimta.
Faradeja elektrolīzes likuma formula:
Pēc Faradeja likuma, materiāla daudzums, kas tiek ražots vai patērēts elektrolīzes celļa elektrodos, ir tieši proporcionāls elektriskajam lādiņa daudzumam, kas pāriet cauri celtnei. Šī attiecība tiek aprakstīta ar šādu vienādojumu:
m = Q / zF
kur:
m ir masas daudzums, kas ražots vai patērēts elektrodos (gramos)
Q ir elektriskais lādiņa daudzums, kas pāriet cauri celtnei (kulonos)
z ir materiāla valenci (elektronu skaita, kas pārvietojas pa vienu jonu)
F ir Faradeja konstante, kas ir fizikālā konstante, kas saista elektrisko lādiņu daudzumu ar materiāla molālo daudzumu, kas ražots vai patērēts.
Faradeja elektrolīzes likums ir pamatprincips ķīmijā un tiek izmantots, lai prognozētu elektrolīzes celļu uzvedību un lai saprastu attiecības starp elektrisko lādiņu, strāvas un ķīmiskajiem procesiem. Tas ir arī svarīgs jēdziens elektrokimijā, kas pētī attiecības starp elektrību un ķīmiskajiem procesiem.
Paziņojums: Cienīt originālu, labi raksti vērts koplietot, ja ir autortiesību pārkāpums, lūdzu, sazinieties, lai dzēstu.
