กฏของฟาราเดย์เกี่ยวกับการไฟฟ้าเคมี

        กฎของฟาราเดย์ในเรื่องของการไฟฟ้าเคมีเป็นหลักการในวิชาเคมีและวิศวกรรมไฟฟ้าที่อธิบายความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณประจุไฟฟ้าที่ผ่านเซลล์ไฟฟ้าเคมีกับปริมาณสารที่ผลิตหรือใช้ไปที่ขั้วไฟฟ้า มันถูกตั้งชื่อตามนักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษ ไมเคิล ฟาราเดย์ ซึ่งได้บรรยายไว้ในช่วงต้นศตวรรษที่ 19

สูตรของกฎของฟาราเดย์ในการไฟฟ้าเคมี:

ตามกฎของฟาราเดย์ ปริมาณสารที่ผลิตหรือใช้ไปที่ขั้วไฟฟ้าของเซลล์ไฟฟ้าเคมีมีความสัมพันธ์โดยตรงกับปริมาณประจุไฟฟ้าที่ผ่านเซลล์ สัมพันธ์นี้ถูกอธิบายโดยสมการต่อไปนี้:

m = Q / zF

เมื่อ:

m คือ มวลของสารที่ผลิตหรือใช้ไปที่ขั้วไฟฟ้า (หน่วยเป็นกรัม)

Q คือ ประจุไฟฟ้าที่ผ่านเซลล์ (หน่วยเป็นคูลอมบ์)

z คือ วาเลนซ์ของสาร (จำนวนอิเล็กตรอนที่ถ่ายโอนต่อไอออน)

F คือ ค่าคงที่ของฟาราเดย์ ซึ่งเป็นค่าคงที่ทางกายภาพที่เชื่อมโยงปริมาณประจุไฟฟ้ากับจำนวนโมลของสารที่ผลิตหรือใช้ไป

กฎของฟาราเดย์ในการไฟฟ้าเคมีเป็นหลักการพื้นฐานในวิชาเคมีและใช้เพื่อทำนายพฤติกรรมของเซลล์ไฟฟ้าเคมีและเข้าใจความสัมพันธ์ระหว่างประจุไฟฟ้า กระแสไฟฟ้า และปฏิกิริยาเคมี นอกจากนี้ยังเป็นแนวคิดสำคัญในสาขาอิเล็กโทรเคมี ซึ่งศึกษาความสัมพันธ์ระหว่างไฟฟ้าและปฏิกิริยาเคมี

คำแถลง: ให้ความเคารพต่อต้นฉบับ บทความดีๆ ควรแชร์ หากละเมิดลิขสิทธิ์โปรดติดต่อลบ