Faradays lag om elektrolys

        Faradays lag om elektrolys är ett principiellt koncept inom kemi och elektricitetslära som beskriver sambandet mellan mängden elektrisk laddning som passerar genom en elektrolytcell och mängden material som produceras eller förbrukas vid elektroderna. Det är uppkallat efter den engelske vetenskapsmannen Michael Faraday, som först beskrev det i början av 1800-talet.

Faradays lag om elektrolys Formel:

Enligt Faradays lag är mängden material som produceras eller förbrukas vid elektroderna i en elektrolytcell direkt proportionell mot mängden elektrisk laddning som passerar genom cellen. Detta samband beskrivs av följande ekvation:

m = Q / zF

där:

m är massan av det material som produceras eller förbrukas vid elektroderna (i gram)

Q är den elektriska laddningen som passerar genom cellen (i coulomb)

z är materialens valens (antalet överförda elektron per jon)

F är Faradays konstant, vilket är en fysikalisk konstant som relaterar mängden elektrisk laddning till antalet mol av det producerade eller förbrukade materialet.

Faradays lag om elektrolys är ett grundläggande principiellt koncept inom kemi och används för att förutsäga beteendet hos elektrolytceller och förstå sambanden mellan elektrisk laddning, ström och kemiska reaktioner. Det är också ett viktigt begrepp inom elektrokemien, som studerar sambanden mellan elektricitet och kemiska reaktioner.

Uttryck: Respektera original, bra artiklar är värda att delas. Om det finns upphovsrättsskyddade material, kontakta oss för att ta bort dem.