Faradei elektroliisi seadus

        Faradee elektroliisiseadusest on keemia ja elektritehnika põhimõte, mis kirjeldab seost selle vahel, kui palju elektrivoolu läbib elektroliisiseadust ja kui palju materjali toodetakse või tarbitakse elektrodidel. See on nimetatud nimeks inglise teadlase Michael Faraday järgi, kes esmakordselt selgitas seda varaujus.

Faradee elektroliisiseaduse valem:

Faradee seaduse kohaselt on elektrodi toodetud või tarbitud materjali kogus otseproportsionaalne sellele, kui palju elektrivoolu läbib seadust. Selle suhte kirjeldab järgmine võrrand:

m = Q / zF

kus:

m on elektrodidel toodetud või tarbitud materjali mass (grammides)

Q on elektroliisiseadust läbinud elektrivool (kulonides)

z on materjali valents (elektronide arv, mis ühel ionil edastatakse)

F on Faradee konstant, mis on füüsiline konstant, mis seob elektrivoolu koguse toodetud või tarbitud materjali moolide arvuga.

Faradee elektroliisiseadus on keemia põhitõde ja kasutatakse elektroliisiseadmete käitumise ennustamiseks ning elektrivoolu, voolu ja keemiliste reaktsioonide vaheliste suhete mõistmiseks. See on ka oluline mõiste elektrokeemiast, mis uurib elektrit ja keemilisi reaktsioone vahelist seost.

Teade: Austa originaali, heade artiklite jagamine on väärtuslik, kui on autoriõiguste rikkumine siis palun võta ühendust eemaldamiseks.