Закон Фарадея електролізу

        Закон Фарадея електролізу — це принцип в хімії та електротехніці, який описує зв'язок між кількістю електричного заряду, що проходить через електролітичну камеру, і кількістю матеріалу, який виробляється або споживається на електродах. Він названий на честь англійського вченого Майкла Фарадея, який першим описав його на початку 19 століття.

Формула закона Фарадея електролізу:

Згідно з законом Фарадея, кількість матеріалу, яка виробляється або споживається на електродах електролітичної камери, прямо пропорційна кількості електричного заряду, що проходить через камеру. Цей зв'язок описується наступним рівнянням:

m = Q / zF

де:

m — маса матеріалу, яка виробляється або споживається на електродах (в грамах)

Q — електричний заряд, що проходить через камеру (в кулонах)

z — валентність матеріалу (кількість електронів, переданих на один іон)

F — константа Фарадея, яка є фізичною сталою, що пов'язує кількість електричного заряду з кількістю молів матеріалу, що виробляється або споживається.

Закон Фарадея електролізу є фундаментальним принципом в хімії, використовується для прогнозування поведінки електролітичних камер та для розуміння зв'язків між електричним зарядом, струмом та хімічними реакціями. Він також є важливим поняттям у галузі електрохімії, яка вивчає зв'язки між електричним струмом та хімічними реакціями.

Заява: Поважайте оригінал, добрих статей варті поширення, якщо є порушення авторських прав, будь ласка, зверніться для видалення.