Η Νόμος του Faraday για την Ηλεκτρολύση

        Το νόμο του Faraday για την ηλεκτρόλυση είναι ένας βασικός κανόνας στη χημεία και την ηλεκτρολογία, που περιγράφει τη σχέση μεταξύ της ποσότητας της ηλεκτρικής φορτίας που διαβαίνει μέσω ενός ηλεκτρολυτικού κυττάρου και της ποσότητας του υλικού που παράγεται ή απορροφάται στα ηλεκτρώδη. Πήρε το όνομά του από τον αγγλικό επιστήμονα Michael Faraday, ο οποίος τον περιέγραψε για πρώτη φορά στις αρχές του 19ου αιώνα.

Τύπος του νόμου του Faraday για την ηλεκτρόλυση:

Σύμφωνα με τον νόμο του Faraday, η ποσότητα του υλικού που παράγεται ή απορροφάται στα ηλεκτρώδη ενός ηλεκτρολυτικού κυττάρου είναι ανάλογη με την ποσότητα της ηλεκτρικής φορτίας που διαβαίνει μέσω του κυττάρου. Αυτή η σχέση περιγράφεται από την παρακάτω εξίσωση:

m = Q / zF

όπου:

m είναι το βάρος του υλικού που παράγεται ή απορροφάται στα ηλεκτρώδη (σε γραμμάρια)

Q είναι η ηλεκτρική φορτία που διαβαίνει μέσω του κυττάρου (σε κουλόμπια)

z είναι η ιονική τιμή του υλικού (ο αριθμός των ηλεκτρονίων που μεταφέρονται ανά ιόν)

F είναι η σταθερά Faraday, η οποία είναι μια φυσική σταθερά που συνδέει την ποσότητα της ηλεκτρικής φορτίας με τον αριθμό των μόλων του υλικού που παράγεται ή απορροφάται.

Ο νόμος του Faraday για την ηλεκτρόλυση είναι ένας βασικός κανόνας στη χημεία και χρησιμοποιείται για να προβλέψει τη συμπεριφορά των ηλεκτρολυτικών κυττάρων και για να κατανοήσει τις σχέσεις μεταξύ ηλεκτρικής φορτίας, ρεύματος και χημικών αντιδράσεων. Είναι επίσης ένα σημαντικό έννοια στο πεδίο της ηλεκτροχημείας, η οποία μελετά τις σχέσεις μεταξύ ηλεκτρισμού και χημικών αντιδράσεων.

Δήλωση: Αποδίδετε τιμή στο αρχικό, τα καλά άρθρα αξίζουν να μοιραστούν, αν υπάρχει παραβίαση πνευματικών δικαιωμάτων παρακαλώ επικοινωνήστε για διαγραφή.