Faraday törvénye az elektrolízisről
A Faraday elektrolízis-törvénye egy kémiai és elektrotechnikai elv, amely leírja a kapcsolatot az által egy elektrolitikus cellán áthaladó elektromos töltés mennyisége és az elektrodákban előállított vagy felhasznált anyag mennyisége között. A törvényt Michael Faraday angol tudós nevére adták, aki először a 19. század elején írta le.
Faraday elektrolízis-törvénye képlet:
A Faraday törvénye szerint az elektrolitikus cella elektrodáin előállított vagy felhasznált anyag mennyisége arányos a cellán áthaladó elektromos töltéssel. Ez a kapcsolat a következő egyenlettel írható le:
m = Q / zF
ahol:
m az elektrodákon előállított vagy felhasznált anyag tömege (grammban)
Q a cellán áthaladó elektromos töltés (kulombban)
z az anyag valenzszáma (az iononként átadott elektronok száma)
F a Faraday-állandó, amely fizikai állandó, ami összeköti az elektromos töltést az előállított vagy felhasznált anyag mól-számmal.
A Faraday elektrolízis-törvénye alapvető elv a kémia területén, és használható elektrolitikus cellák viselkedésének előre jelezésére, valamint az elektromos töltés, áram és kémiai reakciók közötti kapcsolatok megértésére. Ez egy fontos fogalom az elektrokémia területén is, amely a villamos áram és a kémiai reakciók közötti kapcsolatokat vizsgálja.
Nyilatkozat: Tiszteletben tartsuk az eredeti tartalmat, a jó cikkek megosztásra méltók, ha sérül a jog érvényességét, kérjük, vegye fel velünk a kapcsolatot a törlés érdekében.
