A lei de Faraday da Electrolixe

        A lei de Faraday da electrólise é un principio na química e enxeñaría eléctrica que describe a relación entre a cantidade de carga eléctrica que pasa por unha célula electrolítica e a cantidade de material que se produce ou consúme nos electrodos. Recibe o nome do científico inglés Michael Faraday, que a describiu por primeira vez no comezo do século XIX.

Fórmula da lei de Faraday da electrólise:

Segundo a lei de Faraday, a cantidade de material que se produce ou consúme nos electrodos dunha célula electrolítica é directamente proporcional á cantidade de carga eléctrica que pasa pola célula. Esta relación descríbese coa seguinte ecuación:

m = Q / zF

onde:

m é a masa de material producida ou consumida nos electrodos (en gramos)

Q é a carga eléctrica que pasa pola célula (en coulombs)

z é a valencia do material (o número de eléctrons transferidos por ion)

F é a constante de Faraday, que é unha constante física que relaciona a cantidade de carga eléctrica co número de moles de material producido ou consumido.

A lei de Faraday da electrólise é un principio fundamental na química e empregase para prever o comportamento das células electrolíticas e para comprender as relacións entre a carga eléctrica, a corrente e as reaccións químicas. Tamén é un concepto importante no campo da electroquímica, que estuda as relacións entre a electricidade e as reaccións químicas.

Declaración: Respetar o original, artigos boos méritos de compartir, se hai infracción por favor contactar para eliminar.