Faradays lov for elektrolyse

        Faradays lov for elektrolyse er et prinsipp i kjemi og elektrisk teknikk som beskriver forholdet mellom mengden elektrisk ladning som passerer gjennom en elektrolytisk celle, og mengden materiale som produseres eller forbrukes ved elektrodene. Den er oppkalt etter den engelske forskeren Michael Faraday, som først beskrev det tidlig på 1800-tallet.

Faradays lov for elektrolyse Formel:

Ifølge Faradays lov er mengden materiale som produseres eller forbrukes ved elektrodene i en elektrolytisk celle, direkte proporsjonal med mengden elektrisk ladning som passerer gjennom cellen. Dette forholdet er beskrevet av følgende ligning:

m = Q / zF

der:

m er massen av materialet som produseres eller forbrukes ved elektrodene (i gram)

Q er den elektriske ladningen som passerer gjennom cellen (i coulomb)

z er valensen til materialet (antall elektroner overført per ion)

F er Faradays konstant, som er en fysisk konstant som knytter mengden elektrisk ladning til antall mol av materiale som produseres eller forbrukes.

Faradays lov for elektrolyse er et grunnleggende prinsipp i kjemi og brukes til å forutsi atferden til elektrolytiske celler og forstå forholdet mellom elektrisk ladning, strøm og kjemiske reaksjoner. Det er også et viktig begrep i feltet elektrokjemi, som studerer forholdet mellom elektrisitet og kjemiske reaksjoner.

Erklæring: Respekt for originaliteten, god artikkel verdt å dele, ved inngripen kontakt for sletting.