Фарадей электролиз заңы
Электролиздің Фарадей заңы - химия және электр техникасының принципі, ол электролиттік батарея арқылы өткен электр заряды мен электродтарда өнімделген немесе жойылған материалдың мөлшері арасындағы байланысты сипаттайтын заң. Ол 19-ғасырдың басында ағылшын ғалымы Майкл Фарадей түсіндіргенінен кейін анықталған.
Электролиздің Фарадей заңы формуласы:
Фарадей заңына сәйкес, электролиттік батареяның электродтарында өнімделген немесе жойылған материалдың мөлшері, батарея арқылы өткен электр зарядына пропорционалды. Бұл байланыс төмендегі теңдеу арқылы сипатталады:
m = Q / zF
мұнда:
m - электродтарда өнімделген немесе жойылған материалдың массасы (граммда)
Q - батарея арқылы өткен электр заряды (кулонда)
z - материалдың валенті (иондың үшін өткен электрондардың саны)
F - Фарадей тұрақтысы, ол электр заряды мен өнімделген немесе жойылған материалдың мольдері арасындағы байланысты сипаттайтын физикалық тұрақты.
Электролиздің Фарадей заңы - химияның негізгі принципі, ол электролиттік батареялардың құрылымын бақылау және электр заряды, ағым және химиялық реакциялар арасындағы байланыстарды түсіну үшін қолданылады. Ол электрохимия пәнінде де маңызды рөл атқарады, себебі ол электр және химиялық реакциялар арасындағы байланыстарды зерттейді.
Ескерту: Оригиналға сәйкес, бөлісу жеңіл мақалалар. Егер автордық ұқықтарына зейін етілсе, өшіруге хабарласыңыз.
