Закон Фарадея об электролизе

        Закон Фарадея об электролизе — это принцип в химии и электротехнике, описывающий соотношение между количеством электрического заряда, прошедшего через электролитическую ячейку, и количеством материала, образованного или потребленного на электродах. Он назван в честь английского ученого Майкла Фарадея, который впервые описал его в начале XIX века.

Формула закона Фарадея об электролизе:

Согласно закону Фарадея, количество материала, образованного или потребленного на электродах электролитической ячейки, прямо пропорционально количеству электрического заряда, прошедшего через ячейку. Это соотношение описывается следующим уравнением:

m = Q / zF

где:

m — масса материала, образованного или потребленного на электродах (в граммах)

Q — электрический заряд, прошедший через ячейку (в кулонах)

z — валентность материала (количество электронов, передаваемых на один ион)

F — постоянная Фарадея, которая является физической константой, связывающей количество электрического заряда с числом молей образованного или потребленного материала.

Закон Фарадея об электролизе является фундаментальным принципом в химии и используется для предсказания поведения электролитических ячеек, а также для понимания соотношений между электрическим зарядом, током и химическими реакциями. Это также важное понятие в области электрохимии, которая изучает соотношения между электричеством и химическими реакциями.

Заявление: Уважайте оригинал, хорошие статьи стоят того, чтобы их разделяли, если имеет место нарушение авторских прав, пожалуйста, свяжитесь для удаления.