Faraejev zakon o elektrolizi

        Faradayev zakon elektrolize je načelo v kemiji in električni tehniki, ki opisuje povezavo med količino električnega naboja, ki preteče skozi elektrolitsko celico, in količino snovi, ki se v elektrodah ustvari ali porabi. Imenuje se po angleškem znanstveniku Michaelu Faradayu, ki ga je prvič opisal na začetku 19. stoletja.

Formula Faradayevega zakona elektrolize:

Po Faradayevem zakonu je količina snovi, ki se v elektrodah elektrolitske celice ustvari ali porabi, neposredno sorazmerna s količino električnega naboja, ki preteče skozi celico. Ta povezava je opisana z naslednjo enačbo:

m = Q / zF

kjer:

m je masa snovi, ki se v elektrodah ustvari ali porabi (v gramih)

Q je električni naboj, ki preteče skozi celico (v kulombih)

z je valenca snovi (število elektronov, prenesenih na ion)

F je Faradayeva konstanta, ki je fizikalna konstanta, ki povezuje količino električnega naboja s številom molov snovi, ki se ustvari ali porabi.

Faradayev zakon elektrolize je temeljno načelo v kemiji in se uporablja za napovedovanje obnašanja elektrolitskih celic ter razumevanje povezav med električnim nabojem, tokom in kemijskimi reakcijami. To je tudi pomembno načelo na področju elektrokemije, ki proučuje povezave med električnostjo in kemijskimi reakcijami.

Izjava: Spoštujte izvirnik, dobre članke je vredno deliti, če pride do kršitve avtorskih pravic, se obvestite z zalogo.