Faraday-a leĝo de elektrolizo
La leĝo de Faraday pri elektrolizo estas principo en kemio kaj elektra inĝenierado, kiu priskribas la rilaton inter la kvanto de elektra ŝargo, kiun pasas tra elektroliza celo, kaj la kvanto de materialo, kiun estas produktita aŭ konsumata je la elektrodoj. Ĝi estas nomita post la angla sciencisto Michael Faraday, kiu unue priskribis ĝin en la frua 19-a jarcento.
Formulo de la leĝo de Faraday pri elektrolizo:
Laŭ la leĝo de Faraday, la kvanto de materialo, kiun estas produktita aŭ konsumata je la elektrodoj de elektroliza celo, estas rekte proporcia al la kvanto de elektra ŝargo, kiun pasas tra la celo. Ĉi tiu rilato estas priskribata per la jena ekvacio:
m = Q / zF
kie:
m estas la maso de materialo, kiun estas produktita aŭ konsumata je la elektrodoj (en gramoj)
Q estas la elektra ŝargo, kiun pasas tra la celo (en kulomboj)
z estas la valento de la materialo (la nombro de elektronoj transferitaj je iono)
F estas la konstanto de Faraday, kiu estas fizika konstanto, kiu rilatas la kvanton de elektra ŝargo al la nombro de moloj de materialo, kiun estas produktita aŭ konsumata.
La leĝo de Faraday pri elektrolizo estas fundamenta principo en kemio kaj estas uzata por prognozi la konduton de elektrolizaj celloj kaj por kompreni la rilatojn inter elektra ŝargo, fluo, kaj kemikaj reagoj. Ĝi ankaŭ estas grava koncepto en la fako de elektrokemio, kiu studas la rilatojn inter elektriko kaj kemikaj reagoj.
Deklaro: Respektu la originalon, bonajn artikolojn valoras dividi, se estas ŝtupeto bonvolu kontaktu por forigo.
