Faraday-ren elektrólisisiaren legea
Faradayen elektrólisisi legea kimikaren eta elektrizitatearen ingeniaritzan oinarri den printzipio bat da, elektrizitatearen karguak elektrolisi-zelula baten zehar igotzen denean materiala sortzen edo eramaten duen arteko harremana azaltzen duena. Ingurunezko zientzialari Michael Faraday izeneko ingelesak hasierako hamarkadetan lehen aldiz deskribatu zuen.
Faradayen elektrólisisi legearen formula:
Faradayen legearen arabera, elektrolisi-zelularen elektrodoetan sortzen edo eramaten den material kopuruak zelulan igotzen den elektrizitatearen karguarekiko proportzionala da. Harremana hau ekuazio honen bidez adierazten da:
m = Q / zF
non:
m elektrodoetan sortzen edo eramaten den materialaren pisua da (gramoetan)
Q zelulan igotzen den elektrizitatearen kargua da (coulombetan)
z materialaren valentzia da (ion bakoitzeko elektronak traspasatzen dituen zenbakia)
F Faraday konstantea da, fisiko konstante bat da, elektrizitatearen karguaren kopurua material sortutako edo eramaturiko moletan lotzen duena.
Faradayen elektrólisisi legea kimikan oinarri den printzipio bat da, elektrolisi-zelulen jokabidea aurreikusteko eta elektrizitatearen kargu, korrontea eta kimika-reakzioen arteko harremanak ulertzeko erabiltzen da. Elektrokimika eremuan, elektrizitatearen eta kimika-reakzioen arteko harremanak aztertzen dituzten eremuan ere kontzeptu garrantzitsu bat da.
Declaración: Respetar el original, los buenos artículos merecen ser compartidos, si hay infracción, por favor contacte para eliminar.
