Sheria ya Faraday ya Kusambaza Namba

        Sheria ya Faraday kuhusu electrolysis ni msingi katika kimya na uhandisi wa umeme ambayo hutafsiri mhusiano kati ya idadi ya chaji cha umeme ambacho linapopita kwenye seli ya electrolytic na idadi ya vifaa vilivyotengenezwa au vilivyokataa kwenye electrodes. Inamwita kwa jina la mwanasayansi wa Kiingereza Michael Faraday, ambaye alianza kufundishia hii mwanzoni mwa miaka ya 19.

Sheria ya Faraday kuhusu Electrolysis:

Kulingana na sheria ya Faraday, idadi ya vifaa vilivyotengenezwa au vilivyokataa kwenye electrodes za seli ya electrolytic ni moja kwa moja inaweza kupata idadi ya chaji cha umeme ambacho linapopita kwenye seli. Uhusiano huu unaelezwa kwa kutumia maelezo yafuatayo:

m = Q / zF

ambapo:

m ni uzito wa vifaa vilivyotengenezwa au vilivyokataa kwenye electrodes (kwa grams)

Q ni chaji cha umeme ambacho linapopita kwenye seli (kwa coulombs)

z ni valence ya vifaa (idadi ya electrons zinazopinduliwa kwa kila ion)

F ni constant ya Faraday, ambayo ni constant ya fizikia ambayo huhusisha idadi ya chaji cha umeme na idadi ya moles ya vifaa vilivyotengenezwa au vilivyokataa.

Sheria ya Faraday kuhusu electrolysis ni msingi muhimu katika kimya na inatumika kubainisha tabia ya seli za electrolytic na kuuelewa mahusiano kati ya chaji cha umeme, current, na mzunguko wa kimya. Ni pamoja na ufafanuzi muhimu katika shughuli za electrochemistry, ambayo hutambua mahusiano kati ya umeme na mzunguko wa kimya.

Taarifa: Respect the original, good articles worth sharing, if there is infringement please contact delete.