Hukum Elektrolisis Faraday

        Hukum Faraday tentang elektrolisis adalah prinsip dalam kimia dan kejuruteraan elektrik yang menerangkan hubungan antara jumlah cas elektrik yang melalui sel elektrolisis dengan jumlah bahan yang dihasilkan atau diserap pada elektrod. Ia dinamakan bersempena dengan ahli sains Inggeris Michael Faraday, yang pertama kali menerangkannya pada awal abad ke-19.

Rumus Hukum Faraday tentang Elektrolisis:

Menurut hukum Faraday, jumlah bahan yang dihasilkan atau diserap pada elektrod sel elektrolisis adalah berkadar terus dengan jumlah cas elektrik yang melalui sel. Hubungan ini diterangkan oleh persamaan berikut:

m = Q / zF

di mana:

m adalah jisim bahan yang dihasilkan atau diserap pada elektrod (dalam gram)

Q adalah cas elektrik yang melalui sel (dalam coulomb)

z adalah valensi bahan (bilangan elektron yang dipindahkan setiap ion)

F adalah pemalar Faraday, yang merupakan pemalar fizikal yang menghubungkan jumlah cas elektrik dengan bilangan mol bahan yang dihasilkan atau diserap.

Hukum Faraday tentang elektrolisis adalah prinsip asas dalam kimia dan digunakan untuk meramalkan tingkah laku sel elektrolisis serta memahami hubungan antara cas elektrik, arus, dan tindak balas kimia. Ia juga konsep penting dalam bidang elektrokimia, yang mempelajari hubungan antara elektrik dan tindak balas kimia.

Pernyataan: Hormati asal, artikel yang baik berharga dibagi, jika ada pelanggaran silakan hubungi untuk dihapus.