Атомная модель Бора
Эта модель была представлена датским физиком Нильсом Бором в 1913 году. Согласно этой модели атом состоит из маленького ядра в центре и электронов, которые вращаются по круговым орбитам вокруг ядра — подобно солнечной системе. Однако здесь притяжение обеспечивается электростатическими силами, а не гравитационными. Ядро заряжено положительно, а электроны отрицательно. Далее Нильс Бор показал, что положительно заряженное ядро состоит из протонов и нейтронов. Протоны имеют положительный заряд, а нейтроны не имеют заряда. Нильс Бор ввел квантовую теорию, чтобы преодолеть недостатки атомной модели Резерфорда. Согласно этой теории —
Электроны вращаются вокруг ядра по определенным орбитам. Каждая орбита имеет определенный уровень энергии. Эти орбиты называются стационарными. Орбита, ближайшая к ядру, имеет низкий уровень энергии, а внешняя орбита — более высокий уровень энергии. Электрон может вращаться на определенном уровне энергии, не теряя энергию. При добавлении энергии к атому, электрон переходит на орбиту с более высоким уровнем энергии.
С другой стороны, когда электрон переходит с орбиты с более высоким уровнем энергии на орбиту с более низким уровнем энергии, он выпускает энергию в виде маленьких пакетов. Эти маленькие пакеты называются квантами или фотонами. Энергия фотона определяется следующим образом:
Где,
‘h’ — постоянная Планка,
‘υ’ — частота света (в Гц),
‘c’ — скорость света (в м/сек),
‘λ’ — длина волны испускаемого света (в метрах).
Центробежная сила, обусловленная электростатическим притяжением между положительно заряженным ядром и отрицательно заряженным электроном, равна центробежной силе, с которой электрон движется по круговой орбите.
Угловой момент электрона, движущегося по круговой орбите, является целым кратным
Где n — целое число, называемое квантовым числом.Радиус орбиты пропорционален n2, а скорость электрона обратно пропорциональна n. Эти предположения привели к результатам, которые были проверены и оказались верными.
Эта модель также имеет некоторые недостатки, которые перечислены ниже:
Она применима к атому с одним электроном, то есть атому водорода. Её трудно распространить на объяснение более сложных атомов.
Она не дает никаких правил или ограничений относительно перехода электрона с одной орбиты на другую.
В ней введено только одно квантовое число n. В то время как экспериментальные данные, касающиеся тонкой структуры спектральных линий, указывают на необходимость дополнительных квантовых чисел.
Количественное объяснение химической связи не может быть дано с помощью атомной модели Бора.
Заявление: Уважайте оригинальные, качественные статьи, которые стоит делиться, если есть нарушение авторских прав, пожалуйста, свяжитесь для удаления.
