Bohr'un Atom Modeli

Danimarkalı fizikçi Niels Bohr tarafından 1913 yılında tanıtılmıştır. Bu modele göre atom, merkezde küçük bir çekirdek ve bu çekirdeği çevreleyen dairesel yörüngelerde dönen elektronlardan oluşur - benzer şekilde güneş sistemi gibi. Ancak burada, çekim kuvveti yerçekimi yerine elektrostatik kuvvetler tarafından sağlanır. Çekirdek pozitif yüklü ve elektronlar negatif yüklüdür. Daha sonra Niels Bohr, pozitif yüklü çekirdeğin proton ve nötronlardan oluştuğunu açıkladı. Protonlar pozitif yüklü ve nötronlar herhangi bir yük taşımaz. Niels Bohr, Rutherford'un atom modelinin eksikliklerini aşmak için kuantum teorisini tanıttı. Bu teoriye göre -

1. Elektronlar, belirli yörüngelerde çekirdeğin etrafında döner. Her yörünge belirli bir enerji seviyesine sahiptir. Bu yörüngelere durağan yörüngeler denir. Çekirdeğe yakın olan yörünge düşük enerji seviyesine sahip ve dış yörünge daha yüksek enerji seviyesine sahiptir. Bir elektron, hiçbir enerji kaybetmeden belirli bir enerji seviyesinde dönebilir. atoma enerji eklenince, elektron daha yüksek enerji seviyesine sahip yörüngeye sıçrar.
   Diğer taraftan, elektron daha yüksek enerji seviyesine sahip yöründen daha düşük enerji seviyesine sahip yörüngenin içine atlayışında, elektron küçük paketler halinde enerji salınır. Bu küçük paketlere kuantumlar veya fotonlar denir. Fotonun enerjisi şu şekilde verilir,
   

   Burada,
   'h' Planck sabiti,
   'υ' ışığın frekansı (Hz cinsinden),
   'c' ışığın hızı (m/sn cinsinden),
   'λ' yayılan ışığın dalga boyu (metre cinsinden).

   

2. Pozitif yüklü çekirdek ile negatif yüklü elektron arasındaki elektrostatik çekim kuvveti, dairesel yörüngelerde dönen elektronun merkezcil kuvvetine eşittir.

3. Dairesel yörüngelerde dönen elektronun açısal momentumu, aşağıdaki integral katlarıdır
   
   Burada, n bir tam sayı olup kuantum sayısı olarak adlandırılır.

4. Yörünge yarıçapı n2 ile orantılıdır ve elektronun hızı n ile ters orantılıdır. Bu varsayımlar, test edildiğinde doğru bulunan sonuçlara yol açmıştır.

Bu modelin bazı eksiklikleri de bulunmaktadır:

1. Bir elektrona sahip atoma (yani hidrojen atomuna) uygulanır. Daha karmaşık atomları açıklamak için kolayca genişletilemez.

2. Bir yörüngeden diğerine geçiş hakkında herhangi bir kural veya kısıtlama getirmez.

3. Sadece bir kuantum sayısı n tanıtılır. Ancak, spektral çizgilerin ince yapısıyla ilgili deneysel kanıtlar, daha fazla ek kuantum sayısını önerir.

4. Kimyasal bağlanmanın niceliksel açıklaması, Bohr'un atom modeli ile açıklanamaz.

Açıklama: Orijinali saygı gösterin, paylaşılacak iyi makaleler vardır, ihlal olması durumunda lütfen silme talebinde bulunun.