Боровата атомна модель

Въведена е от датския физик Нилс Бор през 1913 г. Според тази модел атом се състои от малък ядро в центъра и електрони, които се въртят в кръгови орбити около ядрото – подобно на слънчева система. Но тук силата на привличането е предоставена от електростатични сили, а не от гравитационни. Ядрото е положително заредено, а електроните са отрицателно заредени. Още Нилс Бор илюстрира, че положително зареденото ядро се състои от протони и неутрони. Протоните са положително заредени, а неутроните нямат никакъв заряд. Нилс Бор въвежда квантовата теория, за да преодолее недостатъците на Ръзерфордовата атомна модел. Според тази теория –

1. Електроните се въртят около ядрото в определени орбити. Всяка орбита има определен енергиен ниво. Тези орбити се наричат стационарни орбити. Орбитата близо до ядрото има ниско енергиен ниво, а външната орбита има по-високо енергиен ниво. Електронът може да се върти в определено енергиен ниво без да губи енергия. При добавяне на енергия към атома, електронът скочва към орбита с по-високо енергиен ниво.
   От друга страна, когато електронът скочи от орбита с по-високо енергиен ниво към орбита с по-ниско енергиен ниво, електронът излъчва енергията в малки пакети. Тези малки пакети се наричат кванта или фотони. Енергията на фотона се дава от,
   

   Където,
   ‘h’ е константата на Планк,
   ‘υ’ е честотата на светлината (в Hz),
   ‘c’ е скоростта на светлината (в m/sec),
   ‘λ’ е дължината на вълната на излъчената светлина (в метри).

   

2. Центробежната сила, причинена от електростатичното привличане между положително зареденото ядро и отрицателно зареденият електрон, е равна на центростремителната сила на електрона, движещ се в кръгови орбити.

3. Угловият момент на електрона, движещ се в кръгови орбити, е интегрално кратен на
   
   Където, n е цяло число, наречено квантов номер.

4. Радиусът на орбитата е пропорционален на n2 и скоростта на електрона е обратно пропорционална на n. Тези допускания доведоха до резултати, които са намерени правилни при проверка.

Този модел също има някои недостатъци, които са изброени по-долу-

1. Приложим е за атом с един електрон, т.е. водороден атом. Не може лесно да се разширят за обяснение на по-сложни атоми.

2. Не дава никакви правила или ограничения относно преместването на електрона от една орбита към друга.

3. Въвежда само един квантов номер n. Междувременно, експерименталните доказателства, свързани с фината структура на спектралните линии, предполагат допълнителни квантови номера.

4. Количественото обяснение на химическата връзка не може да бъде обяснено от Боровата атомна модел.

Изявление: Почитайте оригинала, добри статии са стойни за споделяне, ако има нарушение на права на авторското право, моля се обърнете за изтриване.