Model Atom Bohr

Diperkenalkan oleh Fisikawan Denmark Niels Bohr pada tahun 1913. Menurut model ini, atom terdiri dari inti kecil di pusat dan elektron yang berputar dalam orbit melingkar mengelilingi inti - mirip dengan sistem tata surya. Namun, di sini, gaya tarik disediakan oleh gaya elektrostatik daripada gaya gravitasi. Inti bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif. Lebih lanjut, Niels Bohr menggambarkan bahwa inti bermuatan positif terdiri dari proton dan neutron. Proton bermuatan positif dan neutron tidak memiliki muatan. Niels Bohr memperkenalkan teori kuantum untuk mengatasi kekurangan model atom Rutherford. Menurut teori ini –

1. Elektron berputar mengelilingi inti dalam orbit tertentu. Setiap orbit memiliki tingkat energi tertentu. Orbit-orbit ini disebut orbit stasioner. Orbit dekat inti memiliki tingkat energi rendah dan orbit luar memiliki tingkat energi tinggi. Elektron dapat berputar pada tingkat energi tertentu tanpa kehilangan energi. Dengan penambahan energi ke atom, elektron melompat ke orbit dengan tingkat energi lebih tinggi.
   Pada sisi lain, ketika elektron melompat dari orbit dengan tingkat energi lebih tinggi ke orbit dengan tingkat energi lebih rendah, elektron melepaskan energi dalam paket-paket kecil. Paket-paket kecil ini disebut kuanta atau foton. Energi foton diberikan oleh,
   

   Di mana,
   ‘h’ adalah konstanta Planck,
   ‘υ’ adalah frekuensi cahaya (dalam Hz),
   ‘c’ adalah kecepatan cahaya (dalam m/detik),
   ‘λ’ adalah panjang gelombang cahaya yang dipancarkan (dalam meter).

   

2. Gaya sentripetal karena tarikan elektrostatik antara inti bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif sama dengan gaya sentrifugal elektron yang bergerak dalam orbit melingkar.

3. Momentum sudut elektron yang bergerak dalam orbit melingkar adalah kelipatan integral dari
   
   Di mana, n adalah bilangan bulat yang disebut bilangan kuantum.

4. Jari-jari orbit sebanding dengan n2 dan kecepatan elektron berbanding terbalik dengan n. Asumsi-asmusi ini mengarah pada hasil yang telah ditemukan benar setelah diuji.

Model ini juga memiliki beberapa kekurangan yang tercantum di bawah ini-

1. Ini diterapkan pada atom satu elektron, yaitu atom hidrogen. Tidak dapat dengan mudah diperluas untuk menjelaskan atom yang lebih kompleks.

2. Tidak memberikan aturan atau batasan mengenai transisi elektron dari satu orbit ke orbit lainnya.

3. Hanya memperkenalkan satu bilangan kuantum n. Sementara itu, bukti eksperimental mengenai struktur halus garis spektral menunjukkan adanya bilangan kuantum tambahan.

4. Penjelasan kuantitatif tentang ikatan kimia tidak dapat dijelaskan oleh model atom Bohr.

Pernyataan: Hormati aslinya, artikel yang baik layak dibagikan, jika ada pelanggaran silakan hubungi untuk menghapus.