Бохров модел на атомот

Воведена е од данскиот физичар Нилс Бор во годината 1913. Според овој модел, атомот се состои од мали клучен центар (нуклеус) во средината и електрони кои се вртат во кругови орбити околу нуклеусот - слично на сончев систем. Но тука, силата на привлекување е обезбедена од електростатички сили, а не од гравитациони сили. Нуклеусот е позитивно наелектризован, а електроните се негативно наелектризирани. Понатаму, Нилс Бор илустрира дека позитивно наелектризуваните нуклеуси се состојат од протони и неутрони. Протоните се позитивно наелектризирани, а неутроните немаат никаква наелектризација. Нилс Бор воведе квантната теорија за да преодолее недостатоците на Ръзерфордовиот атомски модел. Според оваа теорија -

1. Електроните се вртат околу нуклеусот во определени орбити. Секоја орбита има определен енергетски ниво. Овие орбити се нарекуваат стационарни орбити. Орбитата блиска до нуклеусот има ниско енергетско ниво, а надворешната орбита има високо енергетско ниво. Електронот може да се врти во определено енергетско ниво без да губи енергија. Со додавање на енергија на атомот, електронот скокнува до орбита со високо енергетско ниво.
   Со друга страна, кога електронот скокнува од орбита со високо енергетско ниво до орбита со ниско енергетско ниво, електронот ја отфрла енергијата во малечки пакети. Овие малечки пакети се нарекуваат кванта или фотони. Енергијата на фотонот е дадена од,
   

   Каде што,
   ‘h’ е константата на Планк,
   ‘υ’ е фреквенцијата на светлината (во Hz),
   ‘c’ е брзината на светлината (во m/sec),
   ‘λ’ е талеснината на излечената светлина (во метри).

   

2. Центрипеталната сила поради електростатичката привлекување помеѓу позитивно наелектризуван нуклеус и негативно наелектризуван електрон е еднаква на центрифугалната сила на електронот што се движи во кругови орбити.

3. Ангуларниот моментум на електронот што се движи во кругови орбити е целобројна повисока вредност на
   
   Каде што, n е цел број наречен квантен број.

4. Полупречникот на орбитата е правопропорционален на n2 и брзината на електронот е обратно пропорционална на n. Овие претпоставки доведоа до резултати кои се испробани и коректни.

Овој модел исто така има неколку недостатоци, кои се наведени подолу-

1. Тој се применува на атом со еден електрон, т.е. водороден атом. Не може лесно да се прошири за да објасни посложени атоми.

2. Не дава никакви правила или ограничувања за преместувањето на електронот од една орбита до друга.

3. Тој воведе само еден квантен број n. Меѓутоа, експерименталните докази за фината структура на спектралните линии предлажаат дополнителни квантни броеви.

4. Квантитативното објаснување на хемиската врска не може да се објасни со Боровиот атомски модел.

Изјава: Почитувајте оригиналот, добри статьии се вредни за споделување, ако постои нарушување на авторските права се јавете за брисање.