Атомна модель Бора

Він був запропонований датським фізиком Нільсом Бором у 1913 році. Згідно з цією моделлю атом складається з малого ядра в центрі та електронів, які обертаються по коловим орбітах навколо ядра – подібно до сонячної системи. Але тут сила притягання забезпечується електростатичними силами, а не гравітаційними. Ядро заряджене позитивно, а електрони – негативно. Далі Нільс Бор показав, що позитивно заряджене ядро складається з протонів і нейтронів. Протони заряджені позитивно, а нейтрони не мають жодного заряду. Нільс Бор представив квантову теорію, щоб подолати недоліки моделі атома Рutherford’s. Згідно з цією теорією –

1. Електрони обертаються навколо ядра на певних орбітах. Кожна орбіта має певний рівень енергії. Ці орбіти називаються стаціонарними орбітами. Орбіта, ближча до ядра, має нижчий рівень енергії, а зовнішня орбіта – вищий рівень енергії. Електрон може обертатися на певному рівні енергії, не втрачаючи жодної енергії. При додаванні енергії до атому, електрон переходить на орбіту з вищим рівнем енергії.
   З іншого боку, коли електрон переходить з орбіти з вищим рівнем енергії на орбіту з нижчим рівнем енергії, електрон виділяє енергію невеликими пакетами. Ці невеликі пакети називаються квантами або фотонами. Енергія фотона визначається за формулою,
   

   Де,
   ‘h’ – константа Планка,
   ‘υ’ – частота світла (в Гц),
   ‘c’ – швидкість світла (в м/сек),
   ‘λ’ – довжина хвилі виділеного світла (в метрах).

   

2. Центробіжна сила, що виникає через електростатичне притягання між позитивно зарядженим ядром та негативно зарядженими електронами, дорівнює центростремівній сили електронів, які рухаються по колових орбітах.

3. Кутовий момент електронів, що рухаються по колових орбітах, є цілим кратним
   
   Де, n – ціле число, яке називається квантовим числом.

4. Радіус орбіти пропорційний n2, а швидкість електрона обернено пропорційна n. Ці припущення привели до результатів, які були перевірені і виявилися правильними.

Ця модель також має деякі недоліки, які перераховані нижче-

1. Вона застосовується до атома з одним електроном, тобто до водневого атома. Її важко простежити для пояснення більш складних атомів.

2. Вона не дає жодного правила чи обмеження щодо переходу електрона з однієї орбіти на іншу.

3. Вона вводить лише одне квантове число n. Однак, експериментальні докази щодо тонкої структури спектральних ліній вказують на потребу у додаткових квантових числах.

4. Кількісне пояснення хімічного зв'язку не може бути пояснено за допомогою моделі атома Бора.

Заява: Важливо поважати оригінал, хороші статті варто поширювати, якщо є порушення авторських прав, будь ласка, зверніться для видалення.