Bohrin aatomimalli

Se on esitetty tanskalaisen fyysikon Niels Bohrin toimesta vuonna 1913. Tämän mallin mukaan atomi koostuu pienestä ytimestä keskellä ja elektroneista, jotka kiertävät ympyröitä ympäröiden ydintä – samalla tavoin kuin aurinkojärjestelmä. Mutta tässä vetovoima on tarjottu sähköstatisten voimien sijaan gravitaatiavoimien avulla. Ydin on positiivisesti varautunut ja elektronit ovat negatiivisesti varautuneet. Lisäksi Niels Bohr selitti, että positiivisesti varautunut ydin koostuu protonista ja neutronista. Protonit ovat positiivisesti varautuneet ja neutronit eivät ole mitään varattuja. Niels Bohr esitteli kvantiteorian ylitäkseen Rutherfordin atomimallin haitat. Tämän teorian mukaan –

1. Elektronit kiertävät ympärillä ytimessä tietyissä orbiiteissa. Jokainen orbitti on tietysti energiatasolla. Nämä orbiitit kutsutaan paikallisiksi orbiiteiksi. Orbitti lähellä ytimen on alhaisella energiatasolla ja ulompi orbitti on korkeammalla energiatasolla. Elektroni voi kiertää tietyn energiatason ilman, että se menettää energiaa. Kun lisätään energiaa atomiin, elektroni hyppää korkeammalle energiatason orbiitille. Toisaalta, kun elektroni hyppää korkeammasta energiatason orbiitista alhaisempaan energiatason orbiitille, elektroni vapauttaa energian pienissä paketeissa. Nämä pienet paketit kutsutaan kvanteiksi tai fotoniksi. Fotonin energia on annettu seuraavasti,
   

   Missä,
   ‘h’ on Planckin vakio,
   ‘υ’ on valon taajuus (Hz),
   ‘c’ on valon nopeus (m/s),
   ‘λ’ on valon pituus (metri).

   

2. Sähköstatisen vetovoiman positiivisesti varautuneen ytimen ja negatiivisesti varautuneen elektronin välillä on sama kuin elektronin liikkuessa ympyröitä.

3. Elektronin kulmakappalemomentti, joka liikkuu ympyröitä, on kokonaislukujen monikerta
   
   Missä, n on kokonaisluku, jota kutsutaan kvanttiluvuksi.

4. Orbitin säde on verrannollinen n2 ja elektronin nopeus on kääntäen verrannollinen n:ään. Nämä oletukset johtivat tuloksiin, jotka on osoittautunut oikeaksi testauksissa.

Tällä mallilla on myös joitakin puutteita, jotka on lueteltu alla-

1. Se sovelletaan yhteen elektroniin, eli vetyatomiin. Sitä ei voida helposti laajentaa selittämään monimutkaisempia atomeja.

2. Se ei anna sääntöjä tai rajoitteita elektronin siirtymälle yhdestä orbiitista toiseen orbiitille.

3. Se esitteli vain yhden kvanttiluvun n. Kuitenkin, kokeelliset todisteet spektririvien tarkoista rakenteista viittaavat useampaan lisäkvanttilukuun.

4. Kemiallisten siteiden kvantitatiivinen selitys ei voida selittää Bohrin atomimallilla.

Lause: Kunnioita alkuperäistä, hyviä artikkeleita on jaettava, jos on loukkausta, yhteydenotto poistamista varten.