Model atòmic de Bohr

Va presentar el físic danès Niels Bohr l'any 1913. Segons aquest model, l'àtom consta d'un petit nucli al centre i electrons que giren en òrbites circulars al voltant del nucli, similar al sistema solar. Però aquí, la força d'atracció és proporcionada per forces electroestàtiques en lloc de forces gravitacionals. El nucli té càrrega positiva i els electrons tenen càrrega negativa. A més, Niels Bohr il·lustrà que el nucli de càrrega positiva consta de protons i neutrons. Els protons tenen càrrega positiva i els neutrons no tenen cap càrrega. Niels Bohr va introduir la teoria quàntica per superar les deficiències del model atòmic de Rutherford. Segons aquesta teoria –

1. Els electrons giren al voltant del nucli en certes òrbites. Cada òrbita té un nivell d'energia determinat. Aquestes òrbites s'anomenen òrbites estacionàries. L'òrbita propera al nucli té un nivell d'energia baix i l'òrbita exterior té un nivell d'energia més alt. Un electron pot girar en un nivell d'energia determinat sense perdre energia. En afegir energia a l'àtom, l'electron salta a una òrbita de nivell d'energia superior.
   Al contrari, quan l'electron salta de l'òrbita de nivell d'energia superior a l'òrbita de nivell d'energia inferior, l'electron allibera l'energia en paquets petits. Aquests paquets petits s'anomenen quanta o fotons. L'energia del foton es dona per,
   

   On,
   ‘h’ és la constant de Planck,
   ‘υ’ és la freqüència de la llum (en Hz),
   ‘c’ és la velocitat de la llum (en m/s),
   ‘λ’ és la longitud d'ona de la llum emesa (en metres).

   

2. La força centrípeta deguda a l'atracció electroestàtica entre el nucli de càrrega positiva i l'electron de càrrega negativa és igual a la força centrífuga de l'electron que gira en òrbites circulars.

3. El moment angular de l'electron que gira en òrbites circulars és un múltiple integral de
   
   On, n és un enter anomenat nombre quàntic.

4. El radi de l'òrbita és proporcional a n2 i la velocitat de l'electron és inversament proporcional a n. Aquestes suposicions van portar a resultats que s'han trobat correctes després de ser provats.

Aquest model també té algunes deficiències que es llisten a continuació –

1. S'aplica a àtoms d'un sol electron, és a dir, l'àtom d'hidrogen. No es pot estendre fàcilment per explicar àtoms més complicats.

2. No proporciona cap regla o restricció sobre la transició d'un electron d'una òrbita a una altra.

3. Introdueix només un nombre quàntic n. Tanmateix, les evidències experimentals sobre l'estructura fina de les línies espectrals suggerixen nombres quàntics addicionals.

4. L'explicació quantitativa de l'enllaç químic no es pot explicar amb el model atòmic de Bohr.

Declaració: Respecteu l'original, els bons articles mereixen ser compartits, si hi ha infracció contacteu per eliminar-lo.