Bohr atomi modellje

A dán fizikus Niels Bohr vezette be 1913-ban. Ez a modell szerint az átom kis maggal rendelkezik a középen, és ezt körülvesznek az elektronok kör alakú pályákon – hasonlóan a naprendszerhez. Azonban itt a vonzó erő elektrosztatikus erőkkel van biztosítva, nem pedig gravitációs erőkkel. A mag pozitívan töltött, míg az elektronok negatívan töltött. Továbbá Niels Bohr megmutatta, hogy a pozitívan töltött mag protonokból és neutronokból áll. A protonok pozitívan töltöttek, míg a neutronok nincsenek töltve. Niels Bohr bevezette a kvantumelméletet, hogy felülmulassa a Rutherford átommodell hátrányait. Ez az elmélet szerint –

1. Az elektronok bizonyos pályákon keringenek a mag körül. Minden pálya bizonyos energiaszinttel rendelkezik. Ezeket a pályákat stacionárius pályáknak nevezik. A legközelebbi pálya a maghoz kevésbé energiás, míg a külső pálya nagyobb energiás. Egy elektron keringhet bizonyos energiaszinten anélkül, hogy bármilyen energiát veszne elveszteni. Ha hozzáadunk energiát az átomhoz, az elektron ugrál egy magasabb energiaszintű pályára. Amikor az elektron ugrál egy magasabb energiaszintű pályáról egy alacsonyabb energiaszintű pályára, az elektron energiát szabadít ki apró csomagokban. Ezeket az apró csomagokat kvantumoknak vagy fotonoknak nevezik. A foton energia a következő képlet szerint adódik:
   

   Ahol,
   ‘h’ a Planck-állandó,
   ‘υ’ a fény frekvenciája (Hz-ban),
   ‘c’ a fény sebessége (m/s-ban),
   ‘λ’ a kibocsátott fény hullámhossza (méterben).

   

2. A pozitívan töltött mag és a negatívan töltött elektron közötti elektrosztatikus vonzó erő egyenlő az elektron centripetális erőjével, amely kör alakú pályán mozog.

3. Az elektron kör alakú pályán való mozgásának szögsebességi momentumának egész számmal adott többszöröse.
   
   Ahol, n egy egész szám, amit kvantumszámnak nevezünk.

4. A pálya sugarának arányos n2, míg az elektron sebessége fordítottan arányos n. Ezek a feltételezések olyan eredményekre vezettek, amelyek helyesnek bizonyultak a tesztelés során.

Ez a modell néhány hiányossággal is bír, amelyek a következők:

1. Ez alkalmazható egy elektronos atomra, például a hidrogén atomra. Nem könnyen terjeszthető ki arra, hogy bonyolultabb atomokat magyarázzon el.

2. Nem ad szabályt vagy korlátozást az elektronok egy pályáról a másikra történő átmenetére vonatkozóan.

3. Csak egy kvantumszámot, n-t vezetett be. Azonban a spektrális vonalak finom szerkezetére vonatkozó kísérleti bizonyítékok további kvantumszámokat sugallnak.

4. A kémiai kötések kvantitatív magyarázata nem adódik a Bohr átommodell segítségével.

Nyilatkozat: Tiszteletben tartsuk az eredeti, jó cikkeket, ami megosztásra méltó. Ha sérül a szerzői jog, kérjük, lépjen kapcsolatba a törlésért.