Bohrs Atom Modeli

Danış fizikçi Niels Bohr tərəfindən 1913-cü ildə təqdim edilmişdir. Bu modelə görə, atom mərkəzdə kiçik nüvədən və onu ətraf etdiyi dairəvi orbitlərdə fırlanan elektronlardan ibarətdir - buna günəş sistemi oxşardır. Amma burada, cəlb etmə qüvvəsi yer çekimi qüvvələri əvəzinə elektrik qüvvələri tərəfindən təmin olunur. Nüvə müsbət yüklüdür və elektronlar mənfi yüklüdür. Daha sonra Niels Bohr müsbət yüklü nüvənin protonlardan və neutronlardan ibarət olduğunu izah etmişdir. Protonlar müsbət yüklüdür və neutronlar heç bir yükdən sahib deyil. Niels Bohr Rutherford’s atomic model-in çətinliklərini aşmaq üçün kvant teorisini təqdim etmişdir. Bu teoriyə görə –

1. Elektronlar nüvə ətrafında müəyyən orbitlərdə fırlanır. Hər orbit belə bir enerji səviyyəsinə malikdir. Bu orbitlər sabit orbitlər kimi tanınır. Nüvəyə yaxın orbit aşağı enerji səviyyəsinə malikdir və xarici orbit yüksək enerji səviyyəsinə malikdir. Bir elektron hər hansı bir enerji səviyyəsində heç bir enerji itirmədən fırlana bilər. atom-a enerji əlavə olunduqda, elektron yüksək enerji səviyyəsinə malik orbitə keçir.
   Balasına, elektron yüksək enerji səviyyəsinə malik orbdan aşağı enerji səviyyəsinə malik orbdan keçdiyi zaman, elektron kiçik paketlərdə enerji buraxır. Bu kiçik paketlər kvantalar və ya fotonlar kimi tanınır. Fotonun enerjisi aşağıdakı kimi verilir,
   

   Burada,
   ‘h’ Planck sabiti,
   ‘υ’ işığın tezliyi (Hz-da),
   ‘c’ işığın sürəti (m/s-da),
   ‘λ’ buraxılan işığın dalğa uzunluğu (metr-də).

   

2. Müsbət yüklü nüvə və mənfi yüklü elektron arasında olan elektrik qüvvəsi, dairəvi orbitlərdə hərəkət edən elektronun sentrifugal qüvvəsinə bərabərdir.

3. Dairəvi orbitlərdə hərəkət edən elektronun açısal momentumu aşağıdakı kimi tam ədədin integral çoxluğudur
   
   Burada, n bir tam ədəddir və kvant ədədi kimi tanınır.

4. Orbitin radiusu n2-ə mütənasibdir və elektronun sürəti n-ə tərs mütənasibdir. Bu təsadüflərlə əldə edilən nəticələr testlərə təsdiqlənmişdir.

Bu model də bir neçə eksikliyə malikdir ki, onlar aşağıdakı kimi sıralandır:

1. Bu model yalnız bir elektronlu atom, yəni hidrogen atomu üçün tətbiq olunur. Onu daha mürəkkəb atomları izah etmək üçün asanlıqla genişləndirə bilməz.

2. Bir orbitdən digər orbdən keçən elektronların haqqında heç bir qayda və ya məhdudiyyət vermir.

3. Bu model yalnız bir kvant ədədi n-tən ibarətdir. Amma spektral xəttin ince strukturu ilə bağlı təcrüb səbəbi göstərirlər ki, daha çox kvant ədədi lazımdır.

4. Kimya qöpümlərinin niceliksel izahı Bohr’s atomic model-i tərəfindən verilə bilməz.

İlan: Orijinalə hörmət, paylaşılmasının layiq olan yaxşı məqalələr, höquqdan istifadə varsa lütfən silinməsi üçün əlaqə saxlayın.