Model atomowy Bohra

Wprowadzony przez duńskiego fizyka Nielsa Bohra w roku 1913. Według tego modelu atom składa się z małego jądra w środku i elektronów, które krążą na okrągłych orbitach wokół jądra - podobnie jak w układzie słonecznym. Jednak tutaj siła przyciągania jest zapewniana przez siły elektrostatyczne, a nie grawitacyjne. Jądro jest dodatnio naładowane, a elektrony są ujemnie naładowane. Niels Bohr wyjaśniał, że dodatnio naładowane jądro składa się z protonów i neutronów. Protony są dodatnio naładowane, a neutrony nie mają ładunku. Niels Bohr wprowadził teorię kwantową, aby przezwyciężyć wady modelu atomowego Rutherforda. Według tej teorii –

1. Elektrony krążą wokół jądra na określonych orbitach. Każda orbita ma określoną poziom energii. Te orbity nazywane są stacjonarnymi orbitami. Orbita najbliżej jądra ma niski poziom energii, a zewnętrzna orbita ma wyższy poziom energii. Elektron może krążyć na określonym poziomie energii bez utraty energii. Po dodaniu energii do atomu, elektron skacze na orbitę o wyższym poziomie energii.
   Od strony innej, gdy elektron skacze z orbity o wyższym poziomie energii na orbitę o niższym poziomie energii, elektron emituje energię w małych pakietach. Te małe pakiety nazywane są kwantami lub fotonami. Energia fotona dana jest przez,
   

   Gdzie,
   ‘h’ to stała Plancka,
   ‘υ’ to częstotliwość światła (w Hz),
   ‘c’ to prędkość światła (w m/s),
   ‘λ’ to długość fali emitowanego światła (w metrach).

   

2. Siła odśrodkowa wynikająca z elektrostatycznego przyciągania między dodatnio naładowanym jądrem a ujemnie naładowanym elektronem jest równa sile odśrodkowej elektronu poruszającego się po okręgu.

3. Moment pędu elektronu poruszającego się po okręgu jest całkowitą wielokrotnością
   
   Gdzie, n to liczba całkowita zwana liczbą kwantową.

4. Promień orbity jest proporcjonalny do n2, a prędkość elektronu jest odwrotnie proporcjonalna do n. Te założenia prowadzą do rezultatów, które zostały potwierdzone w testach.

Ten model ma również pewne niedostatki, które są wymienione poniżej-

1. Stosowany jest do atomu jednoelektronowego, czyli atomy wodorku. Nie można łatwo rozszerzyć go, aby wyjaśnić bardziej skomplikowane atomy.

2. Nie daje żadnych reguł ani ograniczeń dotyczących przejścia elektronu z jednej orbity na drugą.

3. Wprowadza tylko jedną liczbę kwantową n. Tymczasem, doświadczenia dotyczące drobnej struktury linii widmowych sugerują istnienie dodatkowych liczb kwantowych.

4. Ilościowe wyjaśnienie wiązania chemicznego nie może być wyjaśnione przez model atomowy Bohra.

Oświadczenie: Szanuj oryginał, dobre artykuły są wartym udostępniania, jeśli wystąpi naruszenie praw autorskich, prosimy o kontakt w celu usunięcia.