Model Atom Bohr

Ia diperkenalkan oleh Fizikawan Denmark Niels Bohr pada tahun 1913. Menurut model ini, atom terdiri dari inti kecil di pusat dan elektron yang berputar dalam orbit melingkar mengelilingi inti - serupa dengan sistem suria. Tetapi di sini, daya tarikan disediakan oleh daya elektrostatik bukan daya gravitasi. Inti bercas positif dan elektron bercas negatif. Lebih lanjut, Niels Bohr menggambarkan bahawa inti bercas positif terdiri daripada proton dan neutron. Proton bercas positif dan neutron tidak mempunyai cas. Niels Bohr memperkenalkan teori kuantum untuk mengatasi kekurangan model atom Rutherford. Menurut teori ini -

1. Elektron berputar mengelilingi inti dalam orbit tertentu. Setiap orbit mempunyai tahap tenaga tertentu. Orbit-orbit ini dipanggil orbit stasioner. Orbit yang dekat dengan inti mempunyai tahap tenaga rendah dan orbit luar mempunyai tahap tenaga tinggi. Elektron boleh berputar pada tahap tenaga tertentu tanpa kehilangan sebarang tenaga. Apabila tenaga ditambah kepada atom, elektron melompat ke orbit dengan tahap tenaga yang lebih tinggi.
   Sebaliknya, apabila elektron melompat dari orbit dengan tahap tenaga yang lebih tinggi ke orbit dengan tahap tenaga yang lebih rendah, elektron melepaskan tenaga dalam paket kecil. Paket-paket kecil ini dipanggil kuanta atau foton. Tenaga foton diberikan oleh,
   

   Di mana,
   ‘h’ adalah pemalar Plank,
   ‘υ’ adalah frekuensi cahaya (dalam Hz),
   ‘c’ adalah kelajuan cahaya (dalam m/sec),
   ‘λ’ adalah panjang gelombang cahaya yang dikeluarkan (dalam meter).

   

2. Daya sentripetal akibat daya tarikan elektrostatik antara inti bercas positif dan elektron bercas negatif adalah sama dengan daya sentrifugal elektron yang bergerak dalam orbit melingkar.

3. Momentum sudut elektron yang bergerak dalam orbit melingkar adalah gandaan integral daripada
   
   Di mana, n adalah integer yang dipanggil nombor kuantum.

4. Jejari orbit berkadar dengan n2 dan halaju elektron berkadaran songsang dengan n. Anggapan-anggapan ini membawa kepada hasil yang telah didapati betul setelah diuji.

Model ini juga mempunyai beberapa kekurangan yang disenaraikan di bawah -

1. Ia digunakan untuk atom satu elektron iaitu atom hidrogen. Ia tidak dapat mudah diperluas untuk menjelaskan atom yang lebih rumit.

2. Ia tidak memberikan sebarang peraturan atau batasan mengenai transisi elektron dari satu orbit ke orbit lain.

3. Ia hanya memperkenalkan satu nombor kuantum n. Manakala, bukti eksperimen mengenai struktur halus garis spektral mencadangkan nombor kuantum tambahan.

4. Penjelasan kuantitatif tentang ikatan kimia tidak dapat dijelaskan oleh model atom Bohr.

Pernyataan: Hormati asal, artikel baik berharga dibagi, jika terdapat pelanggaran silakan hubungi untuk menghapus.