Bohrjev model atoma

Ta je predstavil danski fizik Niels Bohr leta 1913. Po tem modelu atom sestavlja majhen jedro v sredini in elektroni, ki se gibljejo po krožnih orbitah okoli jedra – podobno kot sončni sistem. Vendar pa je tu sila privlačnosti zagotovljena z elektrostatičnimi silami namesto gravitacijskimi silami. Jedro je pozitivno nabijeno, elektroni pa negativno. Niels Bohr je nadalje razložil, da pozitivno nabijeno jedro sestavlja protoni in neutroni. Protoni so pozitivno nabijeni, neutroni pa niso nobenega naboja. Niels Bohr je uvedel kvantno teorijo, da bi odpravil pomanjkljivosti Rutherfordovega atomskega modela. Po tej teoriji –

1. Elektroni se gibljejo okoli jedra na določenih orbitah. Vsaka orbita ima določeno energijsko raven. Te orbite se imenujejo stacionarne orbite. Orbita bližje jedru ima nižjo energijsko raven, zunanja orbita pa višjo energijsko raven. Elektron se lahko giblje na določeni energijski ravni brez izgube energije. Ko se energija dodaja atomu, elektron skoči na orbito z višjo energijsko raven.
   Na drugi strani, ko elektron skoči s orbite z višjo energijsko raven na orbito z nižjo energijsko raven, elektron izda energijo v majhnih paketih. Ti majhni paketi se imenujejo kvanti ali fotoni. Energijska vrednost fotona je dana z enačbo,
   

   Kjer,
   'h' je Planckova konstanta,
   'υ' je frekvenca svetlobe (v Hz),
   'c' je hitrost svetlobe (v m/sec),
   'λ' je valovna dolžina izlance svetlobe (v metrih).

   

2. Centripetalna sila zaradi elektrostatične privlačnosti med pozitivno nabijenim jedrom in negativno nabijenim elektronom je enaka centrifugalni sili elektrona, ki se giblje po krožnih orbitah.

3. Kotna količina gibanja elektrona, ki se giblje po krožnih orbitah, je celoštevilsko večkratnik
   
   Kjer je n celo število, imenovano kvantno število.

4. Polmer orbite je sorazmeren z n2, hitrost elektrona pa je obratno sorazmerna z n. Te predpostavke so vodile do rezultatov, ki so se izkazali za pravilne ob testiranju.

Ta model ima tudi nekaj pomanjkljivosti, ki so navedene spodaj-

1. Uporablja se za atome z enim elektronom, torej za vodikov atom. Ne more biti enostavno razširjen, da bi razložil bolj zapletene atome.

2. Ne daje nobenih pravil ali omejitev glede prehoda elektrona s ene orbite na drugo.

3. Uvedel je le eno kvantno število n. Vendar pa eksperimentalni dokazi o fini strukturi spektralnih črt nakazujejo, da obstajajo dodatna kvantna števila.

4. Kvantitativno razlaganje kemijskega vezanja ne more biti razloženo z Bohrjevim atomskega modelom.

Izjava: Spoštujte original, dobri članki so vredni deljenja, če je došlo do kršitve avtorskih pravic, se obvestite za brisanje.