Բորի ատոմային մոդելը

Դա ներկայացվել է դանի ֆիզիկոս Նիլս Բոհրի կողմից 1913 թվականին։ Այս մոդելի ըստ ատոմը բաղկացած է փոքր կուռուց կենտրոնում և էլեկտրոններից, որոնք պտտվում են շրջագծային ուղեծրերով կուռի շուրջ՝ նման արեկային համակարգին։ Բայց այստեղ ձգողական ուժը ներկայացվում է էլեկտրոստատիկ ուժերով, ոչ էլ գրավիտացիոն ուժերով։ Կուռը դրական լինի էլեկտրական լիցքով, իսկ էլեկտրոնները բացասական լիցքով։ Նիլս Բոհրը նաև ցույց տվեց, որ դրական լիցքավորված կուռը բաղկացած է պրոտոններից և նեյտրոններից։ Պրոտոնները դրական լիցքավորված են, իսկ նեյտրոնները լիցքավորված չեն։ Նիլս Բոհրը ներկայացրեց քվանտային տեսությունը, որպեսզի 客服似乎在提供翻译时被截断了。根据您的要求，我将继续完成剩余部分的亚美尼亚语翻译。

1. Էլեկտրոնները պտտվում են կուռի շուրջ որոշակի ուղեծրերով։ Յուրաքանչյուր ուղեծիր ունի որոշակի էներգիայի մակարդակ։ Այդ ուղեծրերը կոչվում են ստացիոնար ուղեծրեր։ Կուռի մոտ գտնվող ուղեծիրը ունի ցածր էներգիայի մակարդակ, իսկ ավելի հեռու գտնվող ուղեծիրը ունի բարձր էներգիայի մակարդակ։ Էլեկտրոնը կարող է պտտվել որոշակի էներգիայի մակարդակում առանց էներգիայի կորցնելու։ Ատոմին էներգիայի ավելացումից ատոմի էլեկտրոնը անցնում է բարձր էներգիայի մակարդակով ուղեծր։ Մյուս կողմից, երբ էլեկտրոնը անցնում է բարձր էներգիայի մակարդակից ցածր էներգիայի մակարդակ, էլեկտրոնը ազատում է էներգիան փոքր պակետներով։ Այդ փոքր պակետները կոչվում են քվանտային մասնիկներ կամ ֆոտոններ։ Ֆոտոնի էներգիան տրվում է հետևյալ բանաձևով,
   

   Որտեղ,
   «h»-ը Պլանկի հաստատունն է,
   «v»-ն լույսի հաճախությունն է (Հց),
   «c»-ն լույսի արագությունն է (մ/վ),
   «λ»-ն լույսի երկարությունն է (մ)։

   

2. Ստատիկ ձգողության ուժը դրական լիցքավորված կուռի և բացասական լիցքավորված էլեկտրոնի միջև հավասար է էլեկտրոնի շրջագծային ուղեծրում շարժման կենտրոնագծային ուժին։

3. Շրջագծային ուղեծրում շարժվող էլեկտրոնի անկյունային իմպուլսը ամբողջ թվի բազմապատիկ է
   
   Որտեղ, n-ը ամբողջ թիվ է, որը կոչվում է քվանտային թիվ։

4. Ուղեծրի շառավիղը համեմատական է n-ի քառակուսին, իսկ էլեկտրոնի արագությունը հակադարձ համեմատական է n-ին։ Այս ենթադրությունները հանգեցրեցին այն արդյունքների, որոնք փորձարկումներով հաստատվել են ճիշտ լինել։

Այս մոդելը նաև ունի որոշ թերություններ, որոնք ցուցադրված են ներքևում-

1. Այն կիրառվում է մի էլեկտրոնով ատոմի համար, այսինքն ջրածնի ատոմի համար։ Այն հեշտությամբ չի կիրառվում ավելի բարդ ատոմների բացատրության համար։

2. Այն չի տալիս կանոններ կամ սահմանափակումներ էլեկտրոնի անցումի համար մեկ ուղեծրից մյուս ուղեծր։

3. Այն ներկայացնում է միայն մեկ քվանտային թիվ n-ը։ Իսկ փորձարկումները կապակցված են սպեկտրալ գծի բարդ կառուցվածքի ավելի քվանտային թվերի հետ։

4. Քիմիական կապի քանակական բացատրությունը չի կարող տրվել Բոհրի ատոմային մոդելով։

Հայտարարություն: Պահպանել օրիգինալը, լավ հոդվածները արժանի են կիսվել, եթե կա իրավունքի խախտում խորհուրդ է հեռացնել։