Bohra atommodelis

To šķīrēja dānska fiziķis Niels Bohrs 1913. gadā. Pēc šī modeļa atoms sastāv no mazas kodola centrā un elektronu, kas rotē ap kodolu pa apļiem – līdzīgi kā Saules sistēma. Tomēr šeit pievilcēj spēku nodrošina elektrostātiskie spēki, nevis gravitācijas spēki. Kodols ir pozitīvi slodināts, bet elektroni ir negatīvi slodināti. Tālāk Niels Bohrs parādīja, ka pozitīvi slodinātajā kodolā atrodas protoni un neutroni. Protoni ir pozitīvi slodināti, bet neutroni netiek slodināti. Niels Bohrs ieviesa kvantu teoriju, lai pārvarētu Rutherforda atommodela trūkumus. Pēc šīs teorijas –

1. Elektroni rotē ap kodolu noteiktos orbitās. Katra orbīta ir ar noteiktu enerģijas līmeni. Šīs orbitas tiek sauktas par stacionārām orbitām. Orbita, kas tuvāk kodolam, ir ar zemu enerģijas līmeni, bet ārējā orbīta ir ar augstu enerģijas līmeni. Elektrons var rotēt noteiktā enerģijas līmenī bez enerģijas zudumiem. Ja pievieno enerģiju atomam, elektrons pārvietojas uz augstāka enerģijas līmeņa orbītu. Savukārt, kad elektrons pārvietojas no augstāka enerģijas līmeņa orbītas uz zemāka enerģijas līmeņa orbītu, elektrons izdala enerģiju maziem paketiņiem. Šie mazie paketiņi tiek saukti par kvantiem vai fotoniem. Fotona enerģija tiek aprēķināta pēc formulas,
   

   Kur,
   ‘h’ ir Planka konstante,
   ‘υ’ ir gaismas frekvence (Hz),
   ‘c’ ir gaismas ātrums (m/sec),
   ‘λ’ ir izdalītā gaismas viļņa garums (metros).

   

2. Elektrostātiskā pievilcēj spēka starp pozitīvi slodināto kodolu un negatīvi slodināto elektronu ir vienāds ar elektrona centrfugālo spēku, kas kustas pa apļiem.

3. Elektrona, kas kustas pa apļiem, leņķiskais momenta ir veselu skaitļu reizinājums ar
   
   Kur, n ir vesels skaitlis, ko sauc par kvantu numuru.

4. Orbitas rādiuss ir proporcionāls n2, bet elektrona ātrums ir inversproporcionāls n. Šie priekšstatījumi ir devuši rezultātus, kas ir pierādījušies pareizāki, kad tos pārbaudījuši.

Šis modelis arī ir ar dažām trūkumiem, kas ir uzskaitīti zemāk -

1. Tas tiek piemērots vienelektronam atomam, t.i., vārdienam atomam. To nav viegli paplašināt, lai izskaidrotu sarežģītākus atomus.

2. Tas nenodrošina nekādas norādes vai ierobežojumus par elektrona pāreju no vienas orbītas uz otru.

3. Tas ieviesa tikai vienu kvantu numuru n. Savukārt, eksperimentālie pierādījumi par spektra līniju sīko struktūru liecina par vajadzību pēc vairākiem papildu kvantu numuriem.

4. Ķīmisko savienojumu kvantitatīvā izskaidrojuma nevar izskaidrot ar Bohra atommodeli.

Declarācija: Cienīt oriģinālu, labas rakstības vērts kopīgošanai, ja ir pārkāpums, lūdzu, sazinieties, lai to dzēst.