Bohrs atommodell

Den ble introdusert av den danske fysikeren Niels Bohr i 1913. Ifølge dette modellen består atomen av et lite kjernen i sentrum og elektroner som roterer i sirkulære baner rundt kjernen – tilsvarende en solsystem. Men her er det elektrostatisk kraft, ikke gravitasjonskraft, som gir den trekken. Kjernen er positivt ladet, mens elektronene er negativt ladet. Niels Bohr viste at den positivt ladete kjernen består av protoner og nøytroner. Protonene er positivt ladet, mens nøytronene ikke har noen ladning. Niels Bohr introduserte kvanteteorien for å overvinne svakheter i Rutherfords atommodell. Ifølge denne teorien –

1. Elektroner roterer rundt kjernen i bestemte baner. Hver bane har en bestemt energinivå. Disse banene kalles stasjonære baner. Banen nærmest kjernen har lavt energinivå, mens den ytre banen har høyere energinivå. Et elektron kan rotere på et bestemt energinivå uten å miste energi. Når energi legges til atomen, hopper elektronet til en bane med høyere energinivå.
   Når elektronet hopper fra en bane med høyere energinivå til en bane med lavere energinivå, slipper elektronet energi i små pakker. Disse små pakker kalles kvanta eller fotoner. Energien til fotonen er gitt ved,
   

   Der,
   ‘h’ er Plancks konstant,
   ‘υ’ er frekvensen av lys (i Hz),
   ‘c’ er lyshastigheten (i m/sec),
   ‘λ’ er bølgelengden av utsendt lys (i meter).

   

2. Sentripetal-kraften på grunn av elektrostatisk attraksjon mellom positivt ladet kjernen og negativt ladet elektron er lik sentrifugalkraften av elektronet som beveger seg i sirkulære baner.

3. Vinkelmomentet til elektronet som beveger seg i sirkulære baner, er et heltallig multiplum av
   
   Der n er et heltall kalt kvantetall.

4. Radiusen av banen er proporsjonal med n2 og hastigheten til elektronet er invers proporsjonal med n. Disse antagelsene ledet til resultater som har blitt funnet korrekte ved testing.

Dette modellen har også noen mangler, som er oppført nedenfor-

1. Det er anvendt på en-elektron-atomer, dvs. hydrogenatomen. Det kan ikke lett utvides for å forklare mer kompliserte atomer.

2. Det gir ingen regler eller begrensninger angående overgangen av et elektron fra en bane til en annen bane.

3. Det introduserer bare ett kvantetall n. Mens eksperimentelle bevis om finstruktur av spektrallinjer tyder på flere ekstra kvantetall.

4. Den kvantitative forklaringen av kjemiske bindinger kan ikke forklares av Bohrs atommodell.

Erklæring: Respektér det opprinnelige, gode artikler verd igjen, hvis det er overtredelse, kontakt for sletting.