Bohrova model atoma

Uveo je Danski fizičar Niels Bohr u godini 1913. Prema ovom modelu atom sastoji se od malog jezgra u središtu i elektrona koji se vrti u kružnim orbitama oko jezgra – slično sunčevom sustavu. No, ovdje sila privlačenja pruža se elektrostatim silama umjesto gravitacijskim silama. Jezgro je pozitivno naelektrisan i elektroni su negativno naelektrisani. Niels Bohr je ilustrirao da pozitivno naelektrisano jezgro sastoji se od protona i neutrona. Protoni su pozitivno naelektrisani, a neutroni nemaju nijednu naelektrisanost. Niels Bohr je uveo kvantnu teoriju kako bi prevazišao nedostatke Rutherfordovog atoma. Prema toj teoriji –

1. Elektroni se vrti oko jezgra u određenim orbitama. Svaki orbit ima određenu razinu energije. Ovi orbiti zovu se stacionarni orbiti. Orbit najbliži jezgru ima nisku razinu energije, a vanjski orbit ima višu razinu energije. Elektron može se vrtiti na određenoj razini energije bez gubitka bilo kakve energije. Na dodavanje energije atomu, elektron skoči na orbitu s višom razinom energije.
   Na druge strane, kada elektron skoči s orbite s višom razinom energije na orbitu s nižom razinom energije, elektron oslobađa energiju u malim paketima. Ti mali paketi zovu se kvante ili fotoni. Energija fotona dana je formulom,
   

   Gdje,
   ‘h’ je Planckova konstanta,
   ‘υ’ je frekvencija svjetlosti (u Hz),
   ‘c’ je brzina svjetlosti (u m/sec),
   ‘λ’ je valna duljina emitirane svjetlosti (u metrima).

   

2. Centripetalna sila zbog elektrostatične privlačnosti između pozitivno naelektrisanog jezgra i negativno naelektrisanog elektrona jednaka je centrifugalnoj sili elektrona koji se kreće u kružnim orbitama.

3. Kutni moment elektrona koji se kreće u kružnim orbitama je integralni višekratnik
   
   Gdje, n je cijeli broj zvan kvantni broj.

4. Polumjer orbite proporcionalan je n2 i brzina elektrona obrnuto proporcionalna je n. Ove pretpostavke doveli su do rezultata koji su se pokazali točnim nakon testiranja.

Ovaj model također ima neke nedostatke, a oni su navedeni ispod-

1. Primjenjuje se na atom sa jednim elektronom, tj. atom vodika. Ne može se lako proširiti kako bi objasnio složenije atome.

2. Ne daje nikakva pravila ili ograničenja o prijelazu elektrona s jedne orbite na drugu.

3. Uveo je samo jedan kvantni broj n. Međutim, eksperimentalni dokazi o finoj strukturi spektralnih linija sugeriraju potrebu za dodatnim kvantnim brojevima.

4. Kvantitativno objašnjenje kemijskog vezanja ne može se objasniti pomoću Bohrinog atoma.

Izjava: Poštujte original, dobre članke su vrijedni podijeliti, ukoliko postoji kršenje autorskih prava kontaktirajte za brisanje.