Bohrova atomska model

Uveo je Danski fizičar Niels Bohr godine 1913. Prema ovom modelu, atom sastoji se od malog jezgra u centru i elektrona koji se vrti u kružnim orbitama oko jezgra - slično sunčevom sistemu. Međutim, sila privlačenja je obezbeđena elektrostatičkim silama umesto gravitacionim silama. Jezgro je pozitivno naelektrisanje, a elektroni su negativno naelektrisani. Niels Bohr je ilustrovao da pozitivno naelektrisano jezgro sastoji se od protona i neutrona. Protoni su pozitivno naelektrisani, a neutroni nemaju nikakvo naelektrisanje. Niels Bohr je uveo kvantnu teoriju kako bi prevazišao nedostatke Rutherfordovog atomskeg modela. Prema ovoj teoriji -

1. Elektroni se vrti oko jezgra u određenim orbitama. Svaki orbit ima određeni nivo energije. Ovi orbiti se nazivaju stacionarni orbiti. Orbit bliži jezgru ima niži nivo energije, a spoljni orbit ima viši nivo energije. Elektron može da se vrti na određenom nivou energije bez gubitka energije. Na dodavanje energije atomu, elektron skoči na orbitu sa višim nivoom energije. Sa druge strane, kada elektron skoči sa orbite sa višim nivoom energije na orbitu sa nižim nivoom energije, elektron oslobađa energiju u malim paketicima. Ovi mali paketi se zovu kvante ili fotoni. Energija fotona je data sa,
   

   Gde je,
   ‘h’ Plankova konstanta,
   ‘υ’ frekvencija svetlosti (u Hz),
   ‘c’ brzina svetlosti (u m/sec),
   ‘λ’ talasna dužina emitovanog svetla (u metrima).

   

2. Centripetalna sila usled elektrostatične privlačnosti između pozitivno naelektrisanog jezgra i negativno naelektrisanog elektrona jednaka je centrifugalnoj sili elektrona koji se kreće u kružnim orbitama.

3. Kutni moment elektrona koji se kreće u kružnim orbitama je integralni višekratnik
   
   Gde je, n ceo broj poznat kao kvantni broj.

4. Poluprečnik orbite proporcionalan je n2, a brzina elektrona obrnuto proporcionalna je n. Ovi pretpostavci doveli su do rezultata koji su se pokazali tačnima nakon testiranja.

Ovaj model takođe ima neke nedostatke, koji su navedeni ispod-

1. Primjenjuje se na atom sa jednim elektronom, tj. na vodikov atom. Ne može se lako proširiti kako bi se objasnili složeniji atomi.

2. Ne daje nikakva pravila ili ograničenja u vezi prelaza elektrona sa jedne orbite na drugu orbitu.

3. Uveo je samo jedan kvantni broj n. Međutim, eksperimentalni dokazi o finoj strukturi spektralnih linija sugeriraju potrebu za dodatnim kvantnim brojevima.

4. Kvantitativno objašnjenje hemijske veze ne može biti objašnjeno Bohr modelom atoma.

Izjava: Poštujte original, dobri članci vredni su deljenja, ukoliko postoji kršenje autorskih prava, molimo kontaktirajte za brisanje.