Bohrův atomový model

Byl představen dánským fyzikem Nielsem Bohrem v roce 1913. Podle tohoto modelu atom sestává z malého jádra uprostřed a elektronů, které obíhají jádro po kruhových oběžných drahách – podobně jako sluneční soustava. Zde je však síla přitažení poskytována elektrostatickými silami místo gravitačními. Jádro je pozitivně nabité a elektrony jsou negativně nabité. Dále Niels Bohr ilustroval, že pozitivně nabité jádro sestává z protonů a neutronů. Protony jsou pozitivně nabité a neutrony nemají žádné náboje. Niels Bohr zavedl kvantovou teorii, aby překonal nedostatky Rutherfordova atomového modelu. Podle této teorie –

1. Elektrony obíhají jádro v určitých oběžných dráhách. Každá oběžná dráha má určitou úroveň energie. Tyto oběžné dráhy se nazývají stacionární oběžné dráhy. Oběžná dráha blízko jádra má nízkou energetickou úroveň a vnější oběžná dráha má vyšší energetickou úroveň. Elektron může obíhat v určité energetické úrovni bez ztráty energie. Při přidání energie do atomu, elektron skočí na oběžnou dráhu s vyšší energetickou úrovní.
   Naopak, když elektron skočí z oběžné dráhy s vyšší energetickou úrovní na oběžnou dráhu s nižší energetickou úrovní, elektron uvolní energii v malých paketech. Tyto malé pakety se nazývají kvanta nebo fotony. Energie fotona je dána vztahem,
   

   Kde,
   ‘h’ je Planckova konstanta,
   ‘υ’ je frekvence světla (v Hz),
   ‘c’ je rychlost světla (v m/sec),
   ‘λ’ je vlnová délka vyzařovaného světla (v metrech).

   

2. Centrální síla způsobená elektrostatickým přitažením mezi pozitivně nabitém jádrem a negativně nabitym elektronem je rovna odstředivé síle elektronu pohybujícího se po kruhových oběžných drahách.

3. Úhlový moment elektronu pohybujícího se po kruhových oběžných drahách je celočíselným násobkem
   
   Kde, n je celé číslo nazývané kvantové číslo.

4. Poloměr oběžné dráhy je úměrný n2 a rychlost elektronu je nepřímo úměrná n. Tyto předpoklady vedly k výsledkům, které byly nalezeny správné při testování.

Tento model má také některé nedostatky, které jsou uvedeny níže-

1. Je aplikován na atom s jedním elektronem, tedy atom vodíku. Nelze ho snadno rozšířit, aby vysvětlil složitější atomy.

2. Nedává žádná pravidla nebo omezení ohledně přechodu elektronu z jedné oběžné dráhy na jinou.

3. Zavedl pouze jedno kvantové číslo n. Zatímco experimentální důkazy týkající se jemné struktury spektrálních čar naznačují potřebu dalších kvantových čísel.

4. Kvantitativní vysvětlení chemické vazby nelze vysvětlit pomocí Bohrův atomový model.

Prohlášení: Respektujte originál, dobré články stojí za sdílení, pokud dochází k porušení autorských práv, obraťte se prosím na nás pro odstranění.