बोह्रको परमाणु मॉडल
यह डेनिश भौतिकविद नील्स बोह्र द्वारा १९१३ में परिचय किया गया था। इस मॉडल के अनुसार परमाणु केंद्र में छोटा नाभिक होता है और इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर गोलाकार कक्षों में घूमते हैं - जैसा कि सौर प्रणाली में होता है। लेकिन यहाँ, आकर्षण की शक्ति गुरुत्वाकर्षण शक्ति के स्थान पर विद्युत-स्थैतिक शक्ति द्वारा प्रदान की जाती है। नाभिक धनात्मक आवेशित होता है और इलेक्ट्रॉन ऋणात्मक आवेशित होते हैं। फिर नील्स बोह्र ने दिखाया कि धनात्मक आवेशित नाभिक प्रोटोन और न्यूट्रॉन से बना होता है। प्रोटोन धनात्मक आवेशित होते हैं और न्यूट्रॉन किसी भी आवेश के बिना होते हैं। नील्स बोह्र ने दिखाया कि रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल की कमजोरियों को दूर करने के लिए क्वांटम सिद्धांत पेश किया था। इस सिद्धांत के अनुसार -
इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर निश्चित कक्षों में घूमते हैं। प्रत्येक कक्ष में एक निश्चित ऊर्जा स्तर होता है। ये कक्ष स्थिर कक्ष कहलाते हैं। नाभिक के निकट का कक्ष निम्न ऊर्जा स्तर और बाहरी कक्ष उच्च ऊर्जा स्तर का होता है। एक इलेक्ट्रॉन निश्चित ऊर्जा स्तर पर घूम सकता है बिना किसी ऊर्जा को खोए। जब परमाणु में ऊर्जा जोड़ी जाती है, तो इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तर के कक्ष में छलांग लगाता है। दूसरी ओर, जब इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तर के कक्ष से निम्न ऊर्जा स्तर के कक्ष में छलांग लगाता है, तो इलेक्ट्रॉन छोटे पैकेटों में ऊर्जा निकालता है। ये छोटे पैकेट क्वांटा या फोटॉन कहलाते हैं। फोटॉन की ऊर्जा दी गई है,
जहाँ,
‘h’ प्लांक का स्थिरांक है,
‘υ’ प्रकाश की आवृत्ति (Hz में) है,
‘c’ प्रकाश की गति (m/sec में) है,
‘λ’ निकाले गए प्रकाश की तरंगदैर्ध्य (मीटर में) है।
धनात्मक आवेशित नाभिक और ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉन के बीच विद्युत-स्थैतिक आकर्षण के कारण निकायाकार बल इलेक्ट्रॉन के गोलाकार कक्ष में चलने के केंद्रीय बल के बराबर होता है।
गोलाकार कक्ष में चलने वाले इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग पूर्णांक का गुणांक होता है
जहाँ, n एक पूर्णांक है जिसे क्वांटम संख्या कहा जाता है।कक्ष की त्रिज्या n2 के अनुपात में होती है और इलेक्ट्रॉन की गति n के व्युत्क्रमानुपात में होती है। ये धारणाएँ ऐसे परिणामों को देती हैं जिन्हें परीक्षण करने पर सही पाया गया है।
यह मॉडल भी कुछ कमी के साथ है जो नीचे सूचीबद्ध हैं-
यह एक इलेक्ट्रॉन वाले परमाणु, अर्थात् हाइड्रोजन परमाणु पर लागू होता है। यह अधिक जटिल परमाणुओं को समझाने के लिए आसानी से विस्तारित नहीं किया जा सकता।
यह इलेक्ट्रॉन के एक कक्ष से दूसरे कक्ष में छलांग लगाने के बारे में कोई नियम या प्रतिबंध नहीं देता है।
यह केवल एक क्वांटम संख्या n पेश करता है। जबकि, विशिष्ट स्पेक्ट्रल लाइनों के बारे में प्रयोगात्मक साक्ष्य अधिक अतिरिक्त क्वांटम संख्याओं की संकेत देता है।
रासायनिक बंधन की तात्कालिक व्याख्या बोह्र के परमाणु मॉडल द्वारा समझाई नहीं जा सकती है।
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